Кислород Вариант 2
1. Укаже соответствия:
A. KMnO4 а) объемная доля кислорода в воздухе;
Б. 0)
б) процесс присоединения атомов кислорода к ато-
мам других химических элементов;
B. Fe2O3
в) вещество, из которого в лаборатории получајот
кислород;
г. окисление
г) реакция, протекающая с выделением света и
тепла;
д. 21%
д) оксид;
E. горение
е) озоні.
2. Дайте определение понятию «катализатор». Приведите пример
каталитической реакции и укажите используемый катализатор.
3. Составьте формулы оксидов химических элементов:
Fe(II); Li; N(III).
4. Закончите схемы реакций:
? + O, - Fe;0, C+0, 52, Cus + 0, 52+2.
Распределите все вещества, записанные вами в уравнениях, на
простые и сложные. Дайте название оксидам.
5. Запишите уравнения реакций, с которых можно осу-
ществить превращения:
KMno, So, 3 zno.
Укажите типы реакций; уравнение реакции окисления подчерк-
Пите.
0,8 г
Объяснение:
Дано:
m(H_2O) = 7,2 г
Найти: m(H_2)
H_2 + 2O_2 = H_2O
по уравнению реакции 1 моль 2 моль 1 моль
по условию задачи 0,4 моль 0,4 моль
n(H_2O) = m(H_2O) / M(H_2O) = 7,2 / 18 = 0,4 моль
n(H_2) = n(H_2O) = 0,4 моль
n(H_2) = m(H_2) / M(H_2) -> m(H_2) = n(H_2) * M(H_2) = 0,4 * 2 = 0,8 г
ответ: 0,8 г
P.S. M = Mr (молярная масса = молекулярная масса); n=m/M, где n - количество вещества (моль), m - масса вещества (г), M - молярная масса
N2 + 3H2 = 2NH3 ; дельта H = - 92,4 кДж
а) наиболее трудный момент - определение исходных концентраций. Для этого надо понимать, что когда реагируют (исчезают) 1 моль азота и 3 моля водорода появляются два моля аммиака.
Здесь в равновесии появилось 4 моля аммиака (на каждый литр) , следовательно исходная концентрация азота была больше равновесной на 2 моль/л, а исходная концентрация водорода была больше равновесной на 6 моль/л.
Таким образом, исходная концентрация азота была 3+2 = 5 моль/л,
исходная концентрация водорода была 9 +6 = 15 моль/л.
Разумеется, решение имеет смысл, если в исходном состоянии в системе не было аммиака (его исходная концентрация равна 0).
б) С повышением температуры равновесие экзотермической реакции (дельта Н = -92,4 кДж означает выделение теплоты) смещается влево, в сторону исходных веществ. По принципу Ле Шателье.
в) При уменьшении объема увеличится давление. С увеличением давления равновесие смещается в сторону образования меньшего числа молей газов, т. е. в данном случае вправо.
Объяснение: