Кислород (O 2 ) можно превратить в озон (O 3 ) в приборе, называемом озонатором. Озонатор – устройство для получения озона (O 3 ). Озон является
аллотропной модификацией кислорода, содержащей в молекуле три атома
кислорода. В большинстве случаев исходным веществом для синтеза озона
выступает молекулярный кислород (O 2 ), а сам процесс описывается
уравнением 30 2 -20 3. Эта реакция является эндотермичной и легко
обратимой. Поэтому с озонатора в озон можно превратить не весь
кислород, только его часть. Но мы также знаем классический получения
пероксида водорода H2 O2 из пероксидa бaрия Bao 2 при действии
разбавленной серной кислоты.
BaO 2 +H2 SO 4 (разб.) = BaSO 4 + H2 02 (раствор)
1) Что за соединения пероксиды, чем они отличаются от других
соединений с кислородом.
2) Что произойдет если взять не разбавленную, а концентрированную
серную кислоту?
3) Где применяется озон? Приведите примеры
Объяснение:
1. В. Глюкоза
2. В. CnH2n+2
3. А. C5H8
4. A. CH3-CH3
5. А. CH3-CH(СH3)-CH2 –CH3
6. A. CH3CHO
7. Реакция горения пропана:
C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O
Пропорция:
2л Хл
=
22,4л 22,4л*3
Х = 2*22,4*3:22,4 = 6*22,4:22,4 = 6л
ответ: В. 6 л
8. A. C3H8, т.к.:
C2H2 + H2O --> CH3CHO
C2H2 + Br2 --> CHBr=CHBr
C2H2 + H2 --> CH2=CH2
9. В. Гидратации
10. А.Проводит электрический ток в растворе.
11. 1) Б. CH3-CH2 -OH
2) А. CH3 -COOH
3) Г. H-C=OH
4) В. C5H12
12. 1) CH3-CH2-OH --> CH2=CH2 +H2O
2) n(CH2=CH2) --> (-CH2-CH2-)n (над стрелкой условия протекания реакции: давление, температура и катализатор)
13. Первая реакция - дегидратация
Вторая реакция - полимеризация
14. СН2=СН-СН2-СН3 - бутен-1
а) СН2=СН-СН2-СН2-СН3 (пентен-1)
б) СН3-СН=СН-СН3 (бутен-2)
15. Гомологи - это органические вещества, принадлежащие к одному классу, сходные по строению и свойствам, но отличающиеся по составу на одну или несколько групп CH2
Неограниченные возможности для
Подробнее - на -
Объяснение:
Многие химические реакции уравниваются подбором коэффициентов. Но иногда возникают сложности: количество атомов какого-нибудь элемента в левой и правой частях уравнения никак не удается сделать одинаковым без того, чтобы не нарушить "равновесия" между атомами других элементов.
Чаще всего такие сложности возникают в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для их уравнивания используют несколько из которых мы пока рассмотрим один – метод электронного баланса.
Напишем уравнение реакции между алюминием и кислородом:
Al + O2 = Al2O3