Кез-келген органикалық қосылыс құрамындағы көміртек атомы қанша байланыс санын түзеді?

2. а) р-ия при обычных условиях не идет (см. ряд напряжений металлов - Ag стоит после H);

б) Mg + Pb(NO3)2 = Mg(NO3)2 + Pb (молек-е) и ионные: Mg + Pb2+ + 2(NO3)- = Mg2+ + 2(NO3)- + Pb, Mg + Pb2+ = Mg2+ + Pb;

в) Zn + 2HBr = ZnBr2 + H2 (молек-е) и ионные: Zn + 2H+ + 2Br- = Zn2+ + 2Br- + H2, Zn + 2H+ = Zn2+ + H2;

3. поскольку серная к-та разб-ая (25%), то она будет реаг-ть с железом по р-ии:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2; кол-во в-ва железа (М = 56 г/моль) сос-т 5.6/56 = 0.1 моль, кол-во в-ва H2SO4 (М = 98 г/моль) сос-т соот-но (1.18*30*0.25)/98 = 0.09 моль; в соот-ии с ур-м р-ии 0.1 моль Fe полностью прореаг-т с 0.1 моль H2SO4, а на основе расчетов делаем вывод, что небольшое кол-во железа, а именно 0.1-0.09 = 0.01 моль (масса соот-но 0.56 г) останется нерастворенным.

 

Рассмотрим равновесие PO4(3-) + H2O <--> HPO4(2-) + OH(-)

K1=[OH-]*[HPO4(2-)]/[PO4(3-)]

[H+][OH-] = Kw = 10^-14

[H+][PO4(3-)]/[HPO4(2-)] = Ka3 = 1,3*10^-12 (из справочника)

==> Kb1 = Kw/Ka3 = 7,7 * 10^-3

В начальный момент времени: С{PO4(3-)} = 0,01M , C{HPO4(2-)} = C{OH-} = 0 

После установления равновесия: С{PO4(3-)} = 0,01 - х М

C{HPO4(2-)} = C{OH-} = x M

 

K1 = x*x / (0,01-x) = 7,7*10^-3 ==> x^2 + 7,7*10^-3 x - 7,7*10^-5 = 0 ==> x = 5,732 * 10^-3 M = [OH-]

pOH = -lg[OH-] = 2,24; pH = 14 - pOH = 11,76

Впринципе наше значение уже довольно близко, можно для большей точности рассмотреть и второе равновесие

HPO4(2-) + H2O <---> H2PO4- + OH -

Но погрешность в 1% , которую мы имеем, не настолько грубая, чтобы обязательно продолжать рассчитывать равновесия, я оставлю так.