Кейс Практическая работа №7 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
1. Решите задачи №1 – 2
3. Оформите отчёт и сдайте учителю на проверку до 24.04.2020 г на электронный адрес учителя
Задача №1. Свойства железа и его соединений.
Осуществите превращения по схеме:
Fe → Fe2O3 → Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → FeCl3
Ход работы:
Загрузите и внимательно посмотрите следующие видео – эксперименты:
1) Сгорание железа в кислороде;
2) Получение железа алюминотермическим Взаимодействие хлора с железом;
4) Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотами
Оформите отчёт в виде таблицы:
Название опыта Что делали? Что наблюдали?
Выводы. Уравнение химической реакции.
1) Сгорание железа в кислороде Запишите уравнение химической реакции
2) Получение железа алюминотермическим Запишите уравнение химической реакции
3) Взаимодействие хлора с железом Запишите уравнение химической реакции
4) Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотами Запишите уравнение химической реакции
Задача №2. Определение качественного состава соли. Распознавание солей.
В двух неподписанных флаконах выданы растворы солей – сульфата алюминия и сульфита алюминия. Как при характерных реакций распознать каждое из веществ?
Ход работы:
Загрузите и внимательно посмотрите следующие видео – эксперименты:
1) Обнаружение ионов алюминия;
2) Качественная реакция на сульфит- и сульфат-ионы.
Заполните таблицу:
Определяемое вещество Реактив, для качественного определения ионов
Раствор аммиака
NH3·H2O
(NH4OH) Раствор хлорида бария BaCl2 Раствор азотной кислоты HNO3
1) Сульфат алюминия
Al2(SO4)3 Что наблюдали? Что наблюдали? Что наблюдали?
2) Сульфит алюминия
Al2(SO3)3 Что наблюдали? Что наблюдали? Что наблюдали?
Допишите уравнения реакций:
Al2(SO4)3 + NH4OH →
Al2(SO3)3 + NH4OH →
Al2(SO4)3 + BaCl2 →
Al2(SO3)3 + BaCl2 →
Al2(SO3)3 + HNO3 →
при производстве мела и мелосодержащей продукции применяют уже обработанный мел.
природные меловые залежи зачастую содержат различные нежелательные примеси – камни, песок и разнообразные минеральные частицы. поэтому мел, добытый на месторождениях, ломают и смешивают с водой таким образом, чтобы получить взвесь.
при этом тяжелые примеси опускаются на дно, а легкие частицы кальция направляют в специальный резервуар, где их после добавления специального склеивающего вещества высушивают, превращая в мел, которым можно рисовать.
необработанный мел из меловых карьеров используют в строительных целях для получения извести.
формула воды н2o
свойства воды:
1.вода реагирует со многими металлами и неметалами с выделением водорода
2.вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока
3.вода реагирует со многими неметаллов
4.некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой.
5.вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. это так называемыегидраты
cuso4+5 h2o=cuso4.5h2o
взаимодействия воды:
1.zn + h2o -> zno + h2
3fe + 4h2o -> fe3o4 + 4h2
2.c + h2o -> h2 + co
3.so3 +h20 -> h2so4
4.cao + h2o -> ca(oh)2
5.c + h2o -> h2 + co