1) K[Pt(NH₃)Cl₅] а) Комплексное соединение представляет из себя соль. Поскольку соль в целом электронейтральна, сумма зарядов анионов и катионов должна быть равна нулю. В данном случае заряд катиона калия равен +1, значит, заряд аниона (т. е. самого комплексного иона) равен -1: K⁺ [Pt(NH₃)Cl₅] ⁻
б) Сумма зарядов всех частиц, составляющих ион, должна быть равна заряду иона. Заряд комплексообразователя (платины Pt) обозначим за х, заряд аммиака равен нулю, поскольку это электронейтральная молекула (без заряда), заряд хлора -1. х+0+5(-1)= -1 х-5 = -1 х = 4 - это и есть степень окисления комплексообразователя (платины). в) поскольку комплексообразователь соединен с 6 частицами (5 ионов хлора Cl⁻ и 1 молекула аммиака NH₃), то координационное число равно 6. ответ: -1, +4, 6
2) [Pd(NH₃)₂(CN)₂] а) В данном случае комплексное соединение представляет собой одну электронейтральную молекулу без катионов и анионов. Значит, ее заряд равен нулю. [Pd(NH₃)₂(CN)₂]⁰
б) По той же схеме, что и в первом примере. (Заряд цианид-иона равен -1, заряд палладия - х) х + 2*0 + 2*(-1) = 0 х - 2 = 0 х = 2 - это заряд комплексообразователя (палладия) в) комплексообразователь соединен с 4 частицами (2 - NH₃, 2 - CN⁻), его координационное число равно 4 ответ: 0, +2, 4
б) х + 4*0 = 2 х = 2 - это заряд комплексообразователя (меди) в) комплексообразователь соединен с 4 молекулами NH₃, поэтому его координационное число равно 4 ответ: +2, +2, 4
Полное молекулярное уравнение: [Cr(H₂O)₆]Br₃ + 3 AgNO₃ = [Cr(H₂O)₆](NO₃)₃ + 3 AgBr 1 моль 3 моль х моль 0,00125 моль
По уравнению реакции на 3 моль нитрата серебра приходится 1 моль комплексной соли. (Будем считать, что в задаче требуется узнать, массу соли? которая была в растворе до реакции, а не массу соли, образовавшейся в результате реакции) Количество вещества n нитрата серебра: n=CV, где С - молярная концентрация, V - израсходованный объем n = 0,05 моль/л * 0,025 л = 0,00125 моль x = 1 моль * 0,00125 моль / 3 моль = 0,000417 моль Зная количество вещества n соли, рассчитаем массу соли m. Для этого сначала определим молярную массу M соли: M([Cr(H₂O)₆]Br₃) = 52 + 6*18 + 3*80 = 400 г/моль Тогда масса соли m равна: m = nM = 400 г/моль * 0,000417 моль = 0,167 г
а) Комплексное соединение представляет из себя соль. Поскольку соль в целом электронейтральна, сумма зарядов анионов и катионов должна быть равна нулю. В данном случае заряд катиона калия равен +1, значит, заряд аниона (т. е. самого комплексного иона) равен -1:
K⁺ [Pt(NH₃)Cl₅] ⁻
б) Сумма зарядов всех частиц, составляющих ион, должна быть равна заряду иона. Заряд комплексообразователя (платины Pt) обозначим за х, заряд аммиака равен нулю, поскольку это электронейтральная молекула (без заряда), заряд хлора -1.
х+0+5(-1)= -1
х-5 = -1
х = 4 - это и есть степень окисления комплексообразователя (платины).
в) поскольку комплексообразователь соединен с 6 частицами (5 ионов хлора Cl⁻ и 1 молекула аммиака NH₃), то координационное число равно 6.
ответ: -1, +4, 6
2) [Pd(NH₃)₂(CN)₂]
а) В данном случае комплексное соединение представляет собой одну электронейтральную молекулу без катионов и анионов. Значит, ее заряд равен нулю.
[Pd(NH₃)₂(CN)₂]⁰
б) По той же схеме, что и в первом примере. (Заряд цианид-иона равен -1, заряд палладия - х)
х + 2*0 + 2*(-1) = 0
х - 2 = 0
х = 2 - это заряд комплексообразователя (палладия)
в) комплексообразователь соединен с 4 частицами (2 - NH₃, 2 - CN⁻), его координационное число равно 4
ответ: 0, +2, 4
3) [Cu(NH₃)₄](OH)₂
а)суммарный заряд гидрокисд-ионов равен 2*(-1) = -2. Значит, заряд комплексного иона равен +2:
[Cu(NH₃)₄]²⁺ (OH⁻)₂
б) х + 4*0 = 2
х = 2 - это заряд комплексообразователя (меди)
в) комплексообразователь соединен с 4 молекулами NH₃, поэтому его координационное число равно 4
ответ: +2, +2, 4
Br⁻ + Ag⁺ = AgBr↓
Полное молекулярное уравнение:
[Cr(H₂O)₆]Br₃ + 3 AgNO₃ = [Cr(H₂O)₆](NO₃)₃ + 3 AgBr
1 моль 3 моль
х моль 0,00125 моль
По уравнению реакции на 3 моль нитрата серебра приходится 1 моль комплексной соли. (Будем считать, что в задаче требуется узнать, массу соли? которая была в растворе до реакции, а не массу соли, образовавшейся в результате реакции)
Количество вещества n нитрата серебра:
n=CV, где С - молярная концентрация, V - израсходованный объем
n = 0,05 моль/л * 0,025 л = 0,00125 моль
x = 1 моль * 0,00125 моль / 3 моль = 0,000417 моль
Зная количество вещества n соли, рассчитаем массу соли m. Для этого сначала определим молярную массу M соли:
M([Cr(H₂O)₆]Br₃) = 52 + 6*18 + 3*80 = 400 г/моль
Тогда масса соли m равна:
m = nM = 400 г/моль * 0,000417 моль = 0,167 г
ответ: 0,167 г [Cr(H₂O)₆]Br₃