Kbr подчеркнутый элемент (br)
. для подчеркнутого элемента, атом которого образует молекулу (см. вариант в табл. 3):
1) напишите электронную формулу, подчеркните валентные электроны и определите семейство;
2) распределите валентные электроны по энергетическим ячейкам
для атома, находящегося в основном и возбужденном состояниях;
определите возможную валентность атома в каждом состоянии;
3) укажите значения квантовых чисел для валентных электронов
атома, находящегося в основном состоянии;
4) объясните связь электронного строения атома элемента с его положением в периодической системе (период, группа, подгруппа);
5) определите степени окисления элементов в молекуле;
6) составьте электронную формулу для центрального атома в молекуле, находящегося в соответствующей степени окисления;
7) охарактеризуйте окислительно-восстановительную атома элемента с заданной степенью окисления.

Показать ответ

Ответ:

munur

21.03.2023 20:56

Hf 2hf від 250 с до кімн. температури 2 2 0   , h cl 2hcl h 2  2  , h br 2hbr 2  2  , h i 2hi 2  2  . h s h2s 150 200 c 2 0   . 3 500 c, p, fe 3h2 n2 2nh 0   , 2h2  o2  2h2o.   h2  o2 2oh ,   oh  h2  h2o  h ,    h  o2  oh  o ,    o  h2  oh  h . cuo h cu h2o 250 c 2 0     2 4 200 c ag2so4 h2 2ag h so 0     2na h 2nah 300 c 2 0   2 500 700 c ca h2 cah 0   2h2o2 = 2h2o + o2 (вище 150 ℃ або компонентів, каталізатори naoh, mno2, pt, cu). h2o2 ∙ 2h2o (т) = h2o2 + 2h2o (вище -50 ℃) h2o2 (розб.) + h2o ↔ ho2 - + h3o + ; pkk = 11,62. h2o2 (розб.) + naoh (розб.) = naho2 + h2o h2o2 (конц.) + ba(oh)2 = bao2↓ + 2 h2o

0,0(0 оценок)

Ответ:

Kisa550

02.01.2020 19:23

Количество серы = 16(г)/32(г/моль)=0,5 моль
Тогда по уравнениям реакций получается:
S+O2=SO2 (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г)
SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г)
H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O
(∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль.
масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г
масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г
масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия