Карбонові кислоти. Лабораторна робота 8 запитань 1) властивості карбонових кислот, які відрізняють їх вид неорганічних кислот
1.реагують з спиртами
2.проводять електричний струм
3.мають кислий смак
2)Оцтова кислота є кислотою
1.двоосновною
2.триосновною
3.одноосновною
4.основності не має
3)Оцтова кислота є кислотою
1.сильною
2.слабкою
3.середньої сили
4)Ламкус у розчині оцтової кислоти змінює забарвлення на
1.синє
2.червоне
3.фіолетове
4.залишається безбарвним
5.оранжеве
5) Унаслідок часткового окиснення альтегідів утворюються
1.вуглеводи
2.карбонові кислоти
3.спирти
4.вуглеводи
6) Унаслідок каталітичної гадратації етину утворюється
1.етилетиноат
2.етаналь
3.етанол
4.етанова кислота
7)укажіть послідовність реагентів , за погодою яких з етану можна отримати етанову кислоту . Запишіть відповідні рівняння реакцій
CuO перше перетв
Br2 друге перетв
H2O третє перетв
HBr четверте перетв
Cu(OH)2
NaOH
Cu
8)ЗАДАЧА. Обчисліть масу оцтової кислоти , яка утвориться при окисненні етанолу масою 25г , якщо останній містить 8% домішок. Відповідь округліть до цього числа.
БУДЬ ЛАСКА (плачу 20)♥️♥️♥️
Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента
2. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?
3. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в
склянку?
А) можно перепутать вещества
4. Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией:
А) не разрешается
5. При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:
В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты
6. Как оформляются результаты практической работы:
Б) в тетради для практических работ
7. Пробирку в пробиркодержателе закрепляют
Б) у отверстия пробирки
m'(Fe) = 100 г
ω(Fe) = 95.2% или 0,952
Найти:
m(FeS) - ?
1) Находим массу чистого железа (без примесей)
m(Fe) = m'(Fe)*ω(Fe)
m(Fe) = 100 г*0,952 = 95,2 г
2) Вычисляем количество вещества железа:
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe)
n(Fe) = 95,2 г/56 г/моль = 1,7 моль
3) Составляем уравнение реакции и по нем находим массу сульфида железа:
Fe + S = FeS
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(FeS)=n(Fe) = 1,7 моль
M(FeS) = 88 г/моль
m(FeS) = n(FeS)*M(FeS)
m(FeS) = 1.7 моль*88 г/моль = 149,6 г
ответ: 149,6 г