Карбонат щелочного металла массой 6,36 г обработали избытком раствора серной кислоты. выделившийся газ пропустили через раствор массой 20г с массовой долей гидроксида натрия 16%. количество в полученном растворе оказалось в 2 раза больше количества средней соли. определите металл.
1) считаем, что весь Na из NaOH (М = 40 г/моль), сод-ся в 16% р-ре, перешел в смесь NaHCO3 и Na2CO3; n Na+ = n NaOH = (20*0.16)/40 = 0.08 моль;
2) в соот-ии с условием о мольном соот-ии NaHCO3 и Na2CO3, пусть обр-сь х моль Na2CO3, сод-х 2*х моль ионов Na+, и, соот-но 2*х моль NaHCO3, сод-х также 2*х моль ионов Na+, отсюда равенство 2*х+2*х = 0.08, х = 0.02 моль Na2CO3 и 0.04 моль NaHCO3, сод-х суммарно 0.02+0.04 = 0.06 моль атомов С;
3) поскольку С, сод-ся в смеси солей, перешел из CO2, след-но с 0.08 моль NaOH прореаг-ло 0.06 моль CO2;
4) ур-е р-ии Me2CO3 с H2SO4: Me2CO3 + H2SO4 = Me2SO4 + CO2 + H2O; в соот-ии с ним n Me2CO3 = n CO2 = 0.06 моль, M Me2CO3 = 6.36/0.06 = 106 г/моль, а М Me = (106-60)/2 = 23 г/моль;
5) щелочной металл - натрий Na.