Капля воды обладает зарядом q=−2,216⋅ 10 −16 Кл. Избыток или недостаток электронов наблюдается у заряженного тела? Чему равно количество избыточных электронов (электронов, которых не хватает)?
Какие из перечисленных оксидов будут проявлять восстановительные свойства?
Восстановительные свойства - это отдача своих электронов, тоесть вещество будет восстановителем. Поэтому мы смотрим на степень окисления - если она меньше номера группы, в которой он стоит в пер. системе, то может еще отдавать(до номера группы) и будет обладать восстановительными свойствами, а если равно номеру группы, -то нет(может быть только окислителем).
1)Оксид серы (IV) S⁺⁴O₂⁻² ( S в 6-ой группе, может отдать 2 эл)
2)Оксид серы (VI) S⁺⁶O₃⁻² ( не может больше отдавать)
3)Оксид углерода (II) C⁺²O⁻² (C в 4-ой гр - может отдать еще 2 эл)
4)Оксид углерода (IV) C⁺⁴O₂⁻² (больше не может отдавать)
5)Оксид фосфора (V) P₂⁺⁵O₅⁻² ( Р в 5-ой гр, больше не может отдавать эл)
Кислород является более электроотрицательным элементом, чем углерод, и потому электронная плотность вблизи атома кислорода больше, чем вблизи атома углерода.
Подобное разделение зарядов во многом определяет реакционную альдегидов как выраженных электрофилов и позволяет им вступать в многочисленные реакции нуклеофильного присоединения (реакции присоединения к карбонильной группе).
В общем случае химические свойства альдегидов аналогичны кетонам, однако альдегиды проявляют большую активность, что связано с большей поляризацией связи. Кроме того, для альдегидов характерны реакции, не характерные для кетонов, например гидратация в водном растворе.
Какие из перечисленных оксидов будут проявлять восстановительные свойства?
Восстановительные свойства - это отдача своих электронов, тоесть вещество будет восстановителем. Поэтому мы смотрим на степень окисления - если она меньше номера группы, в которой он стоит в пер. системе, то может еще отдавать(до номера группы) и будет обладать восстановительными свойствами, а если равно номеру группы, -то нет(может быть только окислителем).
1)Оксид серы (IV) S⁺⁴O₂⁻² ( S в 6-ой группе, может отдать 2 эл)
2)Оксид серы (VI) S⁺⁶O₃⁻² ( не может больше отдавать)
3)Оксид углерода (II) C⁺²O⁻² (C в 4-ой гр - может отдать еще 2 эл)
4)Оксид углерода (IV) C⁺⁴O₂⁻² (больше не может отдавать)
5)Оксид фосфора (V) P₂⁺⁵O₅⁻² ( Р в 5-ой гр, больше не может отдавать эл)
ответ 1) 3)
Кислород является более электроотрицательным элементом, чем углерод, и потому электронная плотность вблизи атома кислорода больше, чем вблизи атома углерода.
Подобное разделение зарядов во многом определяет реакционную альдегидов как выраженных электрофилов и позволяет им вступать в многочисленные реакции нуклеофильного присоединения (реакции присоединения к карбонильной группе).
В общем случае химические свойства альдегидов аналогичны кетонам, однако альдегиды проявляют большую активность, что связано с большей поляризацией связи. Кроме того, для альдегидов характерны реакции, не характерные для кетонов, например гидратация в водном растворе.