3.елемент с порядковым номером 6 углерод .Находиться в 4 группе,во 2 главной подгруппе (А подгруппа). Распределение электронов по орбиталям у углерода
С+62е2е
На последнем уровне находятся 2s электрона парные и 2 р электрона непарнае. следовательно углерод может принимать 2 электрона тогда проявляет степень окисления -2 и отдавать непарные электроны проявляют степень окисления + 2.
1s^2 2s^2 2p^4
но p орбиталях углерода имеется свободная ячейка. парные s электроды могут распариться,занять ети ячейки. тогда не парных электродов станет 4.соответственно он может принять от 1 до 4 электродов так и отдать их. Степени окисления углерода могут быть от -4 до +4(+4,+3,+2,+1,0,-1,-2,-3,-4).
1s^2 2s^1 2p^3.
4.силикат калия
K2SiO3+2HCl=2KCL+H2SIO3
карбонат натрия
NA2CO3+2HCl=2NaCL+CO2+H2O
соляная кислота
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
CaCO3=CaO+CO2
100%-6%=94%-без примесей
m(CaCO3)=400*0,94=376
m(CaCO3)=100г/моль
n(CACO3)=376г:100г/моль=3,76 моль
n(CACO3)=n(CaCO3)=3,76 моль за уравнением реакции.
V(CO2)=n*Vm
V(CO2)=3,76моль*22,4л/моль=84,224л.
ответ.можно получить 84,224л углерода 4 при разложении 400 карбоната кальция содержащего 6% примесей.
Уравнения реакций: SO₃ + H₂0 = H₂SO₄ H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O 1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты. Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль. Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275). Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль. Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль. Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
1.CO2+C=2Co соединения
2CO+O2=2CO2 соединения
CO2+2NaOH=NA2CO3+H2O обмен
H2O+CO2+NA2CO3=2NaHCO3 соединения
2NaHCo3=NA2CO3+CO2+H2O разложение
NA2CO3+2HCl=2NaCl+Co2+H2O реакция ионного обмена.
2.SIO2+CaCO3=CO2+CaSiO3
NA2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
Ca(HCO3)2
K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl
SiO2+2C=2CO+Si
SiO2+2H2O=H4SiO4
3.елемент с порядковым номером 6 углерод .Находиться в 4 группе,во 2 главной подгруппе (А подгруппа). Распределение электронов по орбиталям у углерода
С+62е2е
На последнем уровне находятся 2s электрона парные и 2 р электрона непарнае. следовательно углерод может принимать 2 электрона тогда проявляет степень окисления -2 и отдавать непарные электроны проявляют степень окисления + 2.
1s^2 2s^2 2p^4
но p орбиталях углерода имеется свободная ячейка. парные s электроды могут распариться,занять ети ячейки. тогда не парных электродов станет 4.соответственно он может принять от 1 до 4 электродов так и отдать их. Степени окисления углерода могут быть от -4 до +4(+4,+3,+2,+1,0,-1,-2,-3,-4).
1s^2 2s^1 2p^3.
4.силикат калия
K2SiO3+2HCl=2KCL+H2SIO3
карбонат натрия
NA2CO3+2HCl=2NaCL+CO2+H2O
соляная кислота
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
CaCO3=CaO+CO2
100%-6%=94%-без примесей
m(CaCO3)=400*0,94=376
m(CaCO3)=100г/моль
n(CACO3)=376г:100г/моль=3,76 моль
n(CACO3)=n(CaCO3)=3,76 моль за уравнением реакции.
V(CO2)=n*Vm
V(CO2)=3,76моль*22,4л/моль=84,224л.
ответ.можно получить 84,224л углерода 4 при разложении 400 карбоната кальция содержащего 6% примесей.
SO₃ + H₂0 = H₂SO₄
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
ответ: 58,25 грамм.