соответствии с особенностями электронной структуры и положением в периодической системе различают s-, p-, d- и /-металлы. К s-металлам относятся элементы, у которых происходит заполнение внешнего s-уровня. Это элементы главных подгрупп I и II групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева — щелочные и щелочноземельные металлы. Они наиболее сильные восстановители среди металлов. К числу р-металлов относятся элементы III — IV групп, находящиеся в главных подгруппах и расположенные левее диагонали бор — астат. Металлические свойства этих элементов выражены гораздо слабее. Металлы IV— [c.141]
1. в решении задания нам очень таблица растворимости. итак, у нас какая-то соль аммония, которая вступает в реакцию с каким-то веществом и получается осадок белого цвета. в вариантах ответа нам дано три соли аммония: нитрат аммония, хлорид аммония и карбонат аммония. аммоний сам по себе очень хорошо растворим со всеми веществами, поэтому в осадок выпадет остаток. рассмотрим хлорид аммония. ясен пень, что при реакции с Y от хлорида аммония отчепится хлор. теперь посмотрим с какими веществами хлор образует осадок. из таблицы растворимости видим, что осадок хлор образует с серебром, причём даже белого цвета. но в вариантах ответа нет вещества с серебром в себе, поэтому хлорид аммония отвергается. рассмотрим нитрат аммония. при реакции отчепится нитрат NO₃. из таблицы растворимости видим, что NO₃ ни с одним веществом не образует осадок. нитрат аммония так же отвергается. берём карбонат аммония. само слово карбонат подразумевает, само звучание даёт почувствовать, что это что-то такое тяжёлое и карбонаты все такие осадочные. смотрим в таблицу растворимости и видим, что карбонаты действительно очень часто - твёрдые вещества. теперь карбонат аммония сравниваем по таблице растворимости с двумя другими веществами. видим, что реакции NH₄CO₃ с MgSO₄ выпадет в осадок малорастворимый MgCO₃ белого цвета, а хлороводород создаст HCl и CO2,.но не осадок. ответ: 4,5
2. всё так же таблица растворимости. выделяем соли. соль = металл + кислотный остаток: 1) соль бромид лития = LiBr = металл литий + Br остаток от кислоты HBr 2) соль нитрат аммония. надо запомнить, что NH₄ проявляет металлические свойства, так как имеет + заряд. 3) кислая соль гидрокарбонат бария. смотрим в таблицу растворимости какая соль у нас образует осадок. видим, что соль NH₄NO₃ осадка образовывать не будет, потому что NH₄ и NO₃ оба очень хорошо растворимы со всеми веществами. теперь смотрим на соль бромида лития. бром белых осадков не делает, лития делает осадки только с фосфатами, фторидами (белый осадок) и метасиликатами (прозрачные кристаллы). всех трёх в вариантах ответа их нет, значит LiBr отпадает. А вот барий образует хорошие белые осадки. теперь находим с кем он образует осадок. H2S не подходит, так как его раствор - раствор слабый, имеет кислотный характер. остаётся только гидроксид бария, который хорошо реагирует с гидрокарбонатом бария и образует белый осадок BaCO₃:
соответствии с особенностями электронной структуры и положением в периодической системе различают s-, p-, d- и /-металлы. К s-металлам относятся элементы, у которых происходит заполнение внешнего s-уровня. Это элементы главных подгрупп I и II групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева — щелочные и щелочноземельные металлы. Они наиболее сильные восстановители среди металлов. К числу р-металлов относятся элементы III — IV групп, находящиеся в главных подгруппах и расположенные левее диагонали бор — астат. Металлические свойства этих элементов выражены гораздо слабее. Металлы IV— [c.141]
итак, у нас какая-то соль аммония, которая вступает в реакцию с каким-то веществом и получается осадок белого цвета.
в вариантах ответа нам дано три соли аммония: нитрат аммония, хлорид аммония и карбонат аммония. аммоний сам по себе очень хорошо растворим со всеми веществами, поэтому в осадок выпадет остаток.
рассмотрим хлорид аммония. ясен пень, что при реакции с Y от хлорида аммония отчепится хлор. теперь посмотрим с какими веществами хлор образует осадок. из таблицы растворимости видим, что осадок хлор образует с серебром, причём даже белого цвета. но в вариантах ответа нет вещества с серебром в себе, поэтому хлорид аммония отвергается.
рассмотрим нитрат аммония. при реакции отчепится нитрат NO₃. из таблицы растворимости видим, что NO₃ ни с одним веществом не образует осадок. нитрат аммония так же отвергается.
берём карбонат аммония. само слово карбонат подразумевает, само звучание даёт почувствовать, что это что-то такое тяжёлое и карбонаты все такие осадочные. смотрим в таблицу растворимости и видим, что карбонаты действительно очень часто - твёрдые вещества.
теперь карбонат аммония сравниваем по таблице растворимости с двумя другими веществами. видим, что реакции NH₄CO₃ с MgSO₄ выпадет в осадок малорастворимый MgCO₃ белого цвета, а хлороводород создаст HCl и CO2,.но не осадок.
ответ: 4,5
2. всё так же таблица растворимости.
выделяем соли. соль = металл + кислотный остаток:
1) соль бромид лития = LiBr = металл литий + Br остаток от кислоты HBr
2) соль нитрат аммония. надо запомнить, что NH₄ проявляет металлические свойства, так как имеет + заряд.
3) кислая соль гидрокарбонат бария.
смотрим в таблицу растворимости какая соль у нас образует осадок. видим, что соль NH₄NO₃ осадка образовывать не будет, потому что NH₄ и NO₃ оба очень хорошо растворимы со всеми веществами. теперь смотрим на соль бромида лития. бром белых осадков не делает, лития делает осадки только с фосфатами, фторидами (белый осадок) и метасиликатами (прозрачные кристаллы). всех трёх в вариантах ответа их нет, значит LiBr отпадает. А вот барий образует хорошие белые осадки. теперь находим с кем он образует осадок. H2S не подходит, так как его раствор - раствор слабый, имеет кислотный характер. остаётся только гидроксид бария, который хорошо реагирует с гидрокарбонатом бария и образует белый осадок BaCO₃:
Ba(OH)₂ + Ba(HCO₃)₂ = 2BaCO₃ + 2H₂O.
ответ: 1,2