Моля́рная ма́сса вещества — масса одного моль вещества. Для отдельных химических элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента. В этом случае, молярная масса элемента, выраженная в г/моль, численно совпадает с массой атома элемента, выраженной в а. е. м. (атомная единица массы) . Однако, надо четко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно, и отличаются по размерности. [1]
Молярные массы сложных молекул можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов. Например, молярная масса воды (H2O) есть MH2O = 2 MH +MO = 2·1+16 = 18 (г/моль) .
Масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы, называется молекулярной массой данного вещества.
Относительная молекулярная масса вещества показывает отношение массы его молекулы к 1/12 части массы атома углерода.
Относительная молекулярная масса является безразмерной величиной потому, что атомные массы элементов, входящих в состав молекулы, также безразмерные величины. Относительная молекулярная масса обозначается символом М (r) .
Молекулярная масса вещества вычисляется следующим образом. Относительные атомные массы каждого элемента умножаются на число их атомов, в составе молекулы. Полученные величины суммируются. Например, вычислим относительную молекулярную массу воды: М (r)(Н2О) = (2*1) + 16 = 18
А молекулярная масса воды равна: М (Н2О) = (2*1) а. е. м. + 16 а. е. м. = 18 а. е. м
Химическая формула является важнейшим понятием в химии и выражает химический состав вещества.
Относительная молекулярная масса вычисляется по химической формуле вещества. Относительная молекулярная масса вещества показывает, во сколько раз масса его больше 1/12 части массы атома углерода.
Возможны две реакции сульфида калия K₂S с серной кислотой H₂SO₄:
1) С разбавленной кислотой - вытеснение сероводорода
K₂S + H₂SO₄ (разб.) = K₂SO₄ + H₂S↑
2) С концентрированной кислотой - окисление сульфида
K₂S + 3 H₂SO₄ (конц.) = SO₂↑ + S↓ + 2 H₂O + 2 KHSO₄
Б)
1)
Выпадает нерастворимый осадок сульфата бария, получается соляная кислота:
H₂SO₄(разб.) + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2 HCl
2) При нагревании кристаллического хлорида бария с концентрированной серной кислотой выделяется хлороводород:
t
H₂SO₄ (конц.) + BaCl₂(кр.) → BaSO₄↓ + 2 HCl ↑
3) При умеренном нагревании реакция идет не до средней нерастворимой соли - сульфата бария, а до кислой растворимой соли - гидросульфата бария:
2 H₂SO₄ (конц.) + BaCl₂ (кр.) → Ba(HSO₄)₂ + 2 HCl ↑
В)
Возможно образование кислой (при избытке кислоты) и средней соли:
1) H₂SO₄ + KOH = KHSO₄ + H₂O
2) H₂SO₄ + 2 KOH = K₂SO₄ + 2 H₂O
Г) В этом примере в школьном курсе, наверное, проще будет написать - реакция не идет - без уравнений и выводов, написанных ниже.
Na₂SO₄ + 2 KNO₃ ⇄ K₂SO₄ + 2 NaNO₃
Na₂SO₄ + 2 KNO₃ ⇄ KNaSO₄ + KNa(NO₃)₂
В этом случае идут реакции обмена, и ни одна из них не пойдет "до конца", потому что не образуются ни летучие продукты, ни осадки, ни вода. Будем иметь равновесную смесь различных солей - "комбинаций" всех катионов и анионов.
Д)
Fe₂O₃ + 3 H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3 H₂O
Е)
Возможно образование средней и основных солей:
1) Al(OH)₃ + 3 HCl = AlCl₃ + 3 H₂O
2) Al(OH)₃ + 2 HCl = AlOHCl₂ + 2 H₂O
3) Al(OH)₃ + HCl = Al(OH)₂Cl + H₂O
Молярные массы сложных молекул можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов. Например, молярная масса воды (H2O) есть MH2O = 2 MH +MO = 2·1+16 = 18 (г/моль) .
Масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы, называется молекулярной массой данного
вещества.
Относительная молекулярная масса вещества показывает отношение массы его молекулы к 1/12 части
массы атома углерода.
Относительная молекулярная масса является безразмерной величиной потому, что атомные массы
элементов, входящих в состав молекулы, также безразмерные величины. Относительная
молекулярная масса обозначается символом М (r) .
Молекулярная масса вещества вычисляется следующим образом. Относительные атомные массы
каждого элемента умножаются на число их атомов, в составе молекулы. Полученные величины
суммируются. Например, вычислим относительную молекулярную массу воды:
М (r)(Н2О) = (2*1) + 16 = 18
А молекулярная масса воды равна:
М (Н2О) = (2*1) а. е. м. + 16 а. е. м. = 18 а. е. м
Химическая формула является важнейшим понятием в химии и выражает химический состав вещества.
Относительная молекулярная масса вычисляется по химической формуле вещества. Относительная
молекулярная масса вещества показывает, во сколько раз масса его больше 1/12 части массы атома
углерода.