Какую реакцию будут иметь водные растворы следующих солей: а)        нитрата цинка (II)                                 г) хлорид меди (II)

б)        сульфата калия                                          д) сульфита натрия

в)        сульфида натрия                                      е) нитрата бария

Составьте упрощенную схему гидролиза этих солей.

Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.

Ca(HCO₃)₂ - гидрокарбонат кальция

Объяснение:

Ионная связь образуется между ионами (что естественно по названию связи). Чаще всего ионная связь характера для соединений металлов с неметаллами - солям.

Ca(HCO₃)₂: ион кальция Ca²⁺ - ион металла, ион гидрокарбоната HCO₃⁻ - ион, состоящий из неметаллов.

В органических соединениях чаще наблюдается ковалентная и водородная связи. Значит, H₃NCH₂COO вычеркиваем (формулу глицина лучше изображать как C₂H₅NO₂)

SiO₂ хоть и соединение металла (кремния) с неметаллом (кислородом), но является исключением из правил. Ему характерна атомная решетка.

H₂O - соединение неметалла и неметалла, причем оба разные по своей электроотрицательности, значит, ковалентная полярная связь

HBr - аналогично воде H₂O: ковалентная полярная связь

Объяснение:

решить задачи:

1. 8,4 г. Железа растворили в необходимом количестве соляной кислоты. Полученный газ пропустили при нагревании над оксидом меди (II). Определите массу образовавшейся меди.

   8,4 г

  Fe      +  2  HCl  =   FeCl2  +  H2↑

Масса  железа  8,4 г.  Молярная   масса  железа   56 г/моль.  Отсюда  количество  железа  составило  0,15  моль.  Тогда  и  количество  водорода (по  уравнению  тоже  0,15 моль

                         t

CuO   +  H2  >   Cu    +  H2O

По условию задачи  выделившийся  водород  реагирует  с оксидом меди(II)  при  нагревании.  количество  вещества  оксида меди  и меди   составит  по 0,15  моль.  Масса  меди  64 г/моль  × 0,15 моль = 9,6 г

2. 200г 15% раствора серной кислоты нейтрализовали необходимым количеством гидроксида натрия. К полученному раствору добавили раствор хлорида бария до полного выпадения осадка. Определите массу осадка.

H2SO4    +  2 NaOH    =  Na2SO4  +  2 H2O

По  условию  задачи  было  взято   200 г 15%  раствора  серной  кислоты.  Найдем  массу  серной  кислоты  в  растворе:  200 г ×0,15 =

= 30 г H2SO4.  Эта  масса  серной  кислоты  соответствует  

       30 г  :  98 г/моль = 0,306  моль.

0,306 моль                            0,306 моль

H2SO4       +     2 NaOH    =  Na2SO4  +  2 H2O

Тогда  и  соли  сульфата  натрия  образовалось  тоже  0,306 моль

 0,306 моль              0,306 моль

  Na2SO4  +  BaCl2   =  BaSO4 ↓  +  2NaCl

Тогда  по  уравнению  реакции  определяем,  что и осадка  сульфата  бария   выпало  также  0,306  моль.

  Найдем  массу  осадка?  233  г/моль  × 0,306 моль = 71,3 г

3. Кальций сожгли в кислороде. К образовавшемуся веществу добавили 300г 10% раствора фосфорной кислоты, что необходимо для полного образования осадка. Определите массу осадка и массу сгоревшего кальция.

2Са  + O2  =  2CaO

3CaO   +  2H3PO4  =  Ca3(PO4)2↓  +   3H2O

По  условию  задачи  было  взято   300 г 10%  раствора  фосфорной кислоты  кислоты.  Найдем  массу  кислоты  в  растворе  и  количество  кислоты:

 m(H3PO4)  =  300 г х  0,10  =  30 г     Количество  вещества фосфорной  кислоты   равно: 30 г  :  98 г/моль = 0,306  моль.

              0,306 моль

3CaO   +  2H3PO4  =  Ca3(PO4)2↓  +   3H2O

Тогда  по  уравнению  реакции  количество  вещества  осадка будет  в два  раза  меньше  или 0,153  моль.

  Найдем  массу  осадка  310 г/моль   ×  0,153  моль = 47,4 г

Объяснение: