Какую минимальную массу фосфорита, содержащего 10% примесей, нужно взять для получения 351 г двойного суперфосфата? а) 310г б) 215г в) 155г г) 172г

w - м.д. Pb(NO3)2 в исх-м р-ре, тогда 50*w г - масса Pb(NO3)2;

1) Fe (М = 56 г/моль) + Pb(NO3)2 (М = 331 г/моль) = Fe(NO3)2 + Pb (М = 207 г/моль);

2) Pb(NO3)2 + K2S = PbS (М = 239 г/моль) + 2KNO3;

3) Fe(NO3)2 + K2S = FeS (М = 88 г/моль) + 2KNO3;

в 50 г исх-о р-ра Pb(NO3)2 сод-я (50*w)/331 = 0.1510574*w моль Pb(NO3)2, тогда в 1 г исх-о р-ра Pb(NO3)2 - соотв-о (0.1510574*w)/50 = 0.003021148*w моль Pb(NO3)2;

из 0.003021148*w моль Pb(NO3)2 пол-я по р-ии 2) 239*0.003021148*w = 0.722054372*w г PbS;

пусть х моль Pb(NO3)2 прор-о с х моль Fe по р-ии 1), тогда экстраполируя условие для 1 г р-ра Pb(NO3)2, в соотв-и с р-ей 1), пол-м равенство 207*x-56*x = 2.16/50 = 0.0432, откуда х = 2.861*10^-4 = 0.0002861 моль;

из 2.861*10^-4 моль Fe(NO3)2 по р-ии 3) обр-я FeS массой 88*2.861*10^-4 = 251.768*10^-4 = 0.0251768 г, а из ост-я в р-ре 0.003021148*w-0.0002861 моль Pb(NO3)2 обр-я по р-ии 2) 239*(0.003021148*w-0.0002861) = 0.722054372*w-0.0683779 г PbS;

по условию ((0.722054372*w-0.0683779)+0.0251768)*1.5 = 0.722054372*w, откуда w = 0.1795 (17.95%).

1. Записываем уравнение реакции: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Находим кол-во вещества магния по формуле n=m/M
n=6 г/24 моль=0,25 г/моль
Находим объём водорода по формуле V=Vm x n
V=22,4 л/моль х 24=0,25 моль
Находим объём водорода по формуле V=Vm x n
V=22,4 л/моль х 0,25 моль = 5,6 л
ответ: 5,6 л
2. Записываем уравнение реакции: 2HNO3 + MgO = H2O + Mg(NO3)2
Находим кол-во вещества оксида магния по формуле n=m/M
n=20 г/40 моль = 0,5 моль
Находим массу соли по формуле m=n x M
m=0,5 моль х 148 г/моль = 74 г
ответ: 74 г
3.Записываем уравнение реакции: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Находим кол-во вещества аллюминия по формуле n=m/M
n=27 г/ 27 г/моль = 1 моль
Находим объём водорода по формуле V=Vm x n
V=22,4 л/моль х 1,5 моль = 33,6 л
ответ: 33,6 л