Какую массу воды надо добавить к 31,2 г медного купороса, чтобы получить 142 г раствора?
В ответе запиши число. Например: 76,8.
ответ: масса воды равна
г. Хелп пацаны
В растворе массой 264 г содержится 10 г кислоты. Определи массовую долю кислоты в этом растворе.
Округли с точностью до тысячных. В ответе запиши число. Например: 0,221.
ответ: массовая доля кислоты равна
.
Вычисли массовую долю (%) поваренной соли в растворе, если известно, что в 420 г раствора содержится 10 г растворённого вещества.
Определи массовую долю с точностью до десятых. Например: 21,8.
ответ: массовая доля поваренной соли равна
%
В воде массой 56 г растворили 16 г сахара. Вычисли массовую долю сахара в полученном растворе.
Вычисляй с точностью до тысячных. В ответе запиши число. Например: 0,221.
ответ: массовая доля сахара равна
Определи массовую долю щёлочи, если для приготовления 13,6 кг её раствора использовали 9,9 л воды.
Вычисляй с точностью до сотых. В ответе запиши число. Например: 0,22.
ответ: массовая доля щёлочи равна
.
Какая масса воды потребуется для приготовления 420 г раствора из 20 г соли?
В ответе запиши число. Например: 145.
ответ: масса воды равна
г.
Найди массу хлорида калия, который потребуется для приготовления 80 г раствора с массовой долей вещества, равной 0,01.
Вычисляй с точностью до десятых. В ответе запиши число. Например: 4,5.
ответ: m(KCl)=
г.
Какая масса воды потребуется для приготовления 420 г раствора из 20 г соли?
В ответе запиши число. Например: 145.
ответ: масса воды равна
г.
Найди массу хлорида калия, который потребуется для приготовления 80 г раствора с массовой долей вещества, равной 0,01.
Вычисляй с точностью до десятых. В ответе запиши число. Например: 4,5.
ответ: m(KCl)=
г.
Найди массу серной кислоты и объём воды, которые потребуются для приготовления 1000 г раствора с масcовой долей H2SO4, равной 0,2.
Вычисляй с точностью до целых. В ответе запиши число. Например: 45.
ответ: m(H2SO4)=
г, V(H2O)=
мл.
К 64 г раствора азотной кислоты с массовой долей 24 % добавили 60 г воды. Вычисли массовую долю (%) азотной кислоты в образовавшемся растворе.
Точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до десятых. Например: 24,1.
ответ: массовая доля азотной кислоты равна
%.
К 112 г раствора соли с её массовой долей, равной 0,15, добавили 10 г соли. Вычисли массовую долю соли в полученном растворе.
Точность вычислений — до сотых. Запиши в ответе число. Например: 0,21.
ответ: массовая доля соли в полученном растворе равна
.
Вычисли массовую долю соли в растворе, образовавшемся при смешивании 100 г 20%-ного и 100 г 6%-ного растворов.
Точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до десятых. Например: 2,1.
ответ: массовая доля соли в полученном растворе равна
%.
РЕБЯТ ОТ
2К + Сl2 = 2КCl
расставляешь степени окисления над веществами: у К и Cl2 - 0, так как это простые в-ва, у К в полученном в-ве с.о. = +1, у хлора с.о. = -1
Окислительно-восстановительный баланс:
2К (c.o.=0) - 2е(электрона) ---> 2К (c.o.=+1) окисление
2Сl (c.o.=0) +2e > 2Cl (c.o. = -1) восстановление
Калий окислился (отдал 2 электрона), восстановил хлор, значит в уравнении К является восстановителем, а хлор наоборот окислителем.
Со сложным в-вом:
2К + 2H2O = 2КOH + H2
с.о. калий вначале 0, потом +1, с.о. водорода сначала+1, потом 0
2К (0) - 2e ---> 2К(+1) окисление
2H(+1) + 2e ---> 2H(0) восстановление
калий - восстановитель, водород - окислитель
К(дис) = [CH₃COO⁻]*[H⁺]/[CH₃COOH]
n(CH₃COOH) = C(M)*V = 0,1M*0,3л = 0,03 моль
примем за х количество концентрацию катионов водорода, так как
[CH₃COO⁻] = [H⁺]⇒
х²/0,03 = 1,75*10⁻⁵ ⇒
х² =1,75*10⁻⁵*0,03 =0,0525*10⁻⁵ = 5,25*10⁻⁷
х₁ = √52,5*10⁻⁸= 7,24*10⁻⁴ = [H⁺]
x₂ = 7,24*10⁻⁴ /100 = 7,24*10⁻⁶ -- должно остаться катионов водорода в растворе
7,24*10⁻⁴ - 7,24*10⁻⁶ = 7,14*10⁻⁴ -- количество молей ацетата натрия, которое нужно добавить
m(CH₃COONa) = 7,14*10⁻⁴*82 г/моль = 5,85*10⁻² г = 58,5 мг.