Какую массу уксусной кислоты можно получить трехстадийным синтезом из 80 г технического карбида кальция, содержащего 20% примесей по массе, если выход на каждой из трех стадий равен 80%?

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2

C2H2+H2O=CH3CHO

CH3COH+[O]=CH3COOH

Найдём массу примесей:

80г  100%

xг    20%

x=80г*20/100=16г

m(CaC2 реагир.)=m(CaC2 всего)-m(примесей)=80г-16г=64г

n(CaC2)=m(CaC2)/M(CaC2)=64г/64г\моль=1молль

n(C2H2 теор.)=1моль*1моль/1моль=1моль

Найдём практическое хим. количество:

1моль    100%

yмоль     80%

y=1моль*80/100=0.8моль

n(CH3CHO)=0.8моль*1моль/1моль=0.8моль

Найдём практическое хим. количество:

0.8моль   100%

z моль      80%

z=0.8моль*80/100=0.64моль

n(CH3COOH)=0.64моль*1моль/1моль=0.64моль

Найдём практическое хим. количество:

0.64моль   100%

s моль       80%

s=0.64моль*80/100=0.512моль

m(CH3COOH)=n(CH3COOH)*M(CH3COOH)=0.512моль*60г\моль=30.72г