При температуре 25°С скорость реакции будет выше, чем при 18°С.
Объяснение:
Это объясняется таким фактом: температура (в данном случае - температура смеси) - это ни что иное, как кинетическая энергия, которая имеется у частиц в этой самой смеси. И при более высокой температуре также возрастает и кинетическая энергия частиц (атомов, молекул, ионов и т.п) в этой смеси. То бишь у них становится выше скорость.
Логично, что в условно хаотичном движении частиц на повышенных скоростях эти частицы будут сталкиваться чаще, чем обычно. А такие "столкновения" и рождают взаимодействие между атомами/ионами, а значит и суть саму химическую реакцию. Соответственно и скорость протекания химической реакции при повышении температуры возрастает.
При температуре 25°С скорость реакции будет выше, чем при 18°С.
Объяснение:
Это объясняется таким фактом: температура (в данном случае - температура смеси) - это ни что иное, как кинетическая энергия, которая имеется у частиц в этой самой смеси. И при более высокой температуре также возрастает и кинетическая энергия частиц (атомов, молекул, ионов и т.п) в этой смеси. То бишь у них становится выше скорость.
Логично, что в условно хаотичном движении частиц на повышенных скоростях эти частицы будут сталкиваться чаще, чем обычно. А такие "столкновения" и рождают взаимодействие между атомами/ионами, а значит и суть саму химическую реакцию. Соответственно и скорость протекания химической реакции при повышении температуры возрастает.
CxHу + О2 = xСО2 + 1/2yН2О
D по водороду = 29 найдем М искомого углеводорода = х/M(h2) = 29
x/2=29
х = 29*2 = 58
Далее найдем n co2 и h2o
n(co2) = V/Vm = 0,448/22,4 = 0,02
по уравнению n(co2) = n (c) = 0,02
n(h2o) = m/M = 0,45/18 = 0,025
по уравнению n(h) = 2n(h2o)
n(h) = 2*0,025 = 0.05
x:у = 0,02 : 0.05 домножим на 100 получим:
2 : 5 = C2H5 - простейшая формула
M(СxHy)/M(C2H5)
M(СxHy) Мы нашли выше*
M(C2H5) = 12*2+5 =29
M(СxHy)/M(C2H5) = 58/29 = 2
Умножаем простейшую формулу на 2
C2H5 х 2 = С4Н10 - истинная формула (бутан)