Какой процесс происходит, когда раствор Na2CO3 добавляется а) к раствору сульфата железа (II): б) к раствору сульфата железа (III)? Почему результаты реакций разные? Напишите уравнения реакций.
1) Найдем М экв. соединения железа с кислородом: поскольку Al в соед-х 3-валентен, его М экв. сос-т соот-но 27/3 = 9 г/моль, а М экв. FexOy - 3.222*(9/1) = 29 г/моль;
2) поскольку М экв. O = 16/2 = 8 г/моль, след-но М экв. Fe = 29-8 = 21 г/моль;
3) это не оксид железа (2) FeO, т.к. в нем М экв. Fe = 56/2 = 28 г/моль и не оксид железа (3) Fe2O3, т.к. в нем М экв. Fe = 56*2/(3*2) = 18.67 г/моль; след-но ост-ся только смеш-й оксид FeO*Fe2O3, в кот-м М экв. Fe = 56*3/(2+(3*2)) = 21 г/моль;
4) проверка: 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe, кол-во в-ва Fe3O4 сос-т 3.222/232 = 0.013887931 моль и с ним прореаг-т 0.013887931*(8/3) = 0.037 моль Al массой 27*0.037 = 0.999 = 1 г.
2) поскольку М экв. O = 16/2 = 8 г/моль, след-но М экв. Fe = 29-8 = 21 г/моль;
3) это не оксид железа (2) FeO, т.к. в нем М экв. Fe = 56/2 = 28 г/моль и не оксид железа (3) Fe2O3, т.к. в нем М экв. Fe = 56*2/(3*2) = 18.67 г/моль; след-но ост-ся только смеш-й оксид FeO*Fe2O3, в кот-м М экв. Fe = 56*3/(2+(3*2)) = 21 г/моль;
4) проверка: 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe, кол-во в-ва Fe3O4 сос-т 3.222/232 = 0.013887931 моль и с ним прореаг-т 0.013887931*(8/3) = 0.037 моль Al массой 27*0.037 = 0.999 = 1 г.
1) Cu(OH)2 + 2HCl --> CuCl2 + 2H2O
2) KOH + HCl --> KCl + H2O
3) 2KOH + P2O5 + H2O--> 2KH2PO4
4KOH + P2O5 --> 2K2HPO4 + H2O
6KOH + P2O5 --> 2K3PO4 + 3H2O
2. FeCl2; KOH; CH3COOH; Cu(OH)2
1) FeCl2 + 2KOH --> Fe(OH)2 + 2KCl
2) KOH + CH3COOH --> CH3COOK + H2O
3) 2CH3COOH + Cu(OH)2 --> (CH3COO)2Cu + 2H2O
3. Al(NO3)3; NaOH; H2SO4; Na2O
1) Al(NO3)3 + 3NaOH --> Al(OH)3 + 3NaNO3
2) NaOH + H2SO4 --> NaHSO4 + H2O
2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O
3) Na2O + H2SO4 --> Na2SO4 + H2O
4. MgCl2; NaOH; HNO3; CaO
1) MgCl2 + 2NaOH --> Mg(OH)2 + 2NaCl
2) NaOH + HNO3 --> NaNO3 + H2O
3) CaO + 2HNO3 --> Ca(NO3)2 + H2O