Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействие 100 мг известняка содержащего 20% примеси с необходимым количеством соляной кислоты

CaCO3+2HCl= CaCl2 + H2O + CO2

n(CaCO3)= n(CO2) по уравнению реакции

W= m примесей / m p-pa * 100 %

0.2=m /0.1 г

m = 0,02 г примесей в известняке
значит m (CaCO3)=0.1-0.02=0.08 г масса чистого известняка

n=m/M

M(CaCO3)= 40+12+3*16=100 г/моль

n(CaCO3) = 0.08/100=0.0008 моль

n(CaCO30=n(CO2)=0.0008 моль
V=Vм * n

Vм=22.4 л/моль

V(CO2)= 22.4 * 0.0008=0.01792 л