Запись "Cu(2+)" означает, что это ион меди с зарядом 2+. Допустим, что растворимая соль — CuCl₂ была растворена в воде, и в результате этого образовались хлорид-ионы и ионы меди с зарядом 2+. Теперь нам надо получить осадок Cu(OH)₂.
Для этого добавим в раствор щёлочи — NaOH.
В целом уравнение реакции будет выглядеть так :
CuCl₂ + 2NaOH => Cu(OH)₂↓ + 2NaCl.
Теперь нам надо из Cu(OH)₂ обратно получить ионы меди с зарядом 2+ (сам осадок диссоциировать не будет, так как он не растворяется в воде).
Для этого в раствор добавим раствор кислоты, например серной — Н₂SO₄ :
Cu(OH)₂ + Н₂SO₄ => CuSO₄ + 2H₂O.
В свою очередь CuSO₄ распадается на ионы — Cu(2+) и SO₄(2-).
Легче всего определить фосфорной кислотой - добавить только несколько капель, чтобы реагент оставался в недостатке: С карбонатом натрия выделится газ, но раствор останется чистым: Na2CO3 + H3PO4 --> Na3PO4 + CO2 (газ) + H2O
С хлоридом кальция и с гироксидом кальция выпадут осадки, но газа не наблюдается. CaCl2 + H3PO4 --> Ca3(PO4)2 (осадок) + HCl Ca(OH)2 + H3PO4 --> Ca3(PO4)2 (осадок) + H2O
Чтобы различить эти пробирки используйте уже определённую пробирку с карбонатом натрия. При добавлении нескольких капель карбоната натрия к пробирке с хлоридом кальция, перед этим обработанной несколькими каплями фосфорной кислоты выделяется газ CaCl2 + H3PO4 --> Ca3(PO4)2 (осадок) + HCl + Na2CO3 --> Ca3(PO4)2 (осадок) + NaCl + CO2 (газ) + H2O
А в случае пробирки с гидроксидом кальция выделения газа не происходит и наблюдается выпадение дополнительного осадка: Ca(OH)2 + H3PO4 --> Ca3(PO4)2 (осадок) + H2O + Na2CO3 -/-> избыток Ca(OH)2 + Na2CO3 --> CaCO3 (помутнение раствора поверх осадка Ca3(PO4)3)
Запись "Cu(2+)" означает, что это ион меди с зарядом 2+. Допустим, что растворимая соль — CuCl₂ была растворена в воде, и в результате этого образовались хлорид-ионы и ионы меди с зарядом 2+. Теперь нам надо получить осадок Cu(OH)₂.
Для этого добавим в раствор щёлочи — NaOH.
В целом уравнение реакции будет выглядеть так :
CuCl₂ + 2NaOH => Cu(OH)₂↓ + 2NaCl.
Теперь нам надо из Cu(OH)₂ обратно получить ионы меди с зарядом 2+ (сам осадок диссоциировать не будет, так как он не растворяется в воде).
Для этого в раствор добавим раствор кислоты, например серной — Н₂SO₄ :
Cu(OH)₂ + Н₂SO₄ => CuSO₄ + 2H₂O.
В свою очередь CuSO₄ распадается на ионы — Cu(2+) и SO₄(2-).
С карбонатом натрия выделится газ, но раствор останется чистым:
Na2CO3 + H3PO4 --> Na3PO4 + CO2 (газ) + H2O
С хлоридом кальция и с гироксидом кальция выпадут осадки, но газа не наблюдается.
CaCl2 + H3PO4 --> Ca3(PO4)2 (осадок) + HCl
Ca(OH)2 + H3PO4 --> Ca3(PO4)2 (осадок) + H2O
Чтобы различить эти пробирки используйте уже определённую пробирку с карбонатом натрия. При добавлении нескольких капель карбоната натрия к пробирке с хлоридом кальция, перед этим обработанной несколькими каплями фосфорной кислоты выделяется газ
CaCl2 + H3PO4 --> Ca3(PO4)2 (осадок) + HCl + Na2CO3 --> Ca3(PO4)2 (осадок) + NaCl + CO2 (газ) + H2O
А в случае пробирки с гидроксидом кальция выделения газа не происходит и наблюдается выпадение дополнительного осадка:
Ca(OH)2 + H3PO4 --> Ca3(PO4)2 (осадок) + H2O + Na2CO3 -/->
избыток Ca(OH)2 + Na2CO3 --> CaCO3 (помутнение раствора поверх осадка Ca3(PO4)3)