Какой объём оксида углерода (ІV) выделится при взаимодействии азотной кислоты с карбонатом кальция
массой 500 г, содержащий 20 % примесей?
Задание №2
Составьте уравнение реакции взаимодействия
концентрированной азотной кислоты с медью. Укажите
степени окисления элементов и расставьте коэффициенты
методом электронного баланса.
Задание №3
Составьте уравнения реакции взаимодействия:
а) раствора серной кислоты с цинком;
б) раствора серной кислоты с оксидом магния;
6) серной кислоты с гидроксидом натрия;
1) серной кислоты с карбонатом калия.
Напишите молекулярное, полное ионное и сокращённое
ионное уравнение.
Кислоты -как химические соединения относительно широко используются в быту. По агрегатному состоянию кислоты могут быть кристаллическими веществами, жидкостями и газообразными. Все кислоты имеют кислый вкус, собственно, именно из-за кислого вкуса они н названы кислотами. Кислоты имеют различные химические свойства: взаимодействую с основаниями, основными оксидами, разрушающе воздействуют на многие металлы, наносят вред организму при попадании на поверхность или вовнутрь. Серная, соляная, уксусная кислоты могут вызывать сильные ожоги, разрушать ткани. Поэтому при работе с кислотами необходимо соблюдать меры предосторожности. Если кислота попала на одежду или на поверхность тела, то её необходимо очень быстро смыть большим количеством проточной воды или нейтрализовать раствором аммиака (нашатырным спиртом). А если кислота попала на деревянную, металлическую или на другие поверхности, то ее нейтрализуют известью, мелом или содой. Кислоты необходимо хранить в хорошо укупоренной посуде в недоступном месте для детей, и обязательно на таре должна быть бирка с названием кислоты. Где же, для каких целе применяются кислоты в быту?
Соляная кислота хорошо растворяет металлы, в том числе цинк, олово, железо, но не взаимодействуес с золотом, серебром и медью. Соляную кислоту можно смешивать с водой в любых соотношениях. Применяется для очистки от известкового налета раковины эмалированные и фаянсовые, унитазы, умывальники. Можно применять для очистки тканей от ржавых пятен, чернил (готовится слабый раствор кислоты). Соляная кислота разрушает ткани, изготовленные льна, хлопка, искусственного шелка. При попадании на кожу вызывает химические ожоги
Серная кислота является более сильной кислотой чем соляная, концентрированная обугливает сахар, дерево, хлопок, шерсть и вызывает очень глубокие ожоги кожи. При приготовлении раствора серной кислоты необходимо следовать следующему правилу: Кислоту льют в воду тонкой струйкой по стенке стеклянной посуды, но не наоборот. Серную кислоту, за счет ее свойства поглощать большие количества воды, использую для осущения в зимнее время окон, предворительно поставив между рамами концентрированную серную кислоту в стакане, заполненив на 1/5 объема.Серная кислота также применяется для приготовления аккумуляторной кислоты.
Азотная кислота в быту используется только в виде разбавленных растворов для чистки изделий, в первую очередь из благородных металлов.
Уксусная кислота применяется либо в виде столового уксуса, с концентрацией кислоты до 9% или в виде 80 процентной эссенции.
Разбавленная кислота не действует на металлы, ткани растительного и животного происхождения, покровы человека и животных. Уксус применяется в качестве приправы к блюдам для уменьшения жесткости воды, удаления фруктовых пятен с тканей.
Щавелевая кислота применяется для удаления пятен от чернил, краски, ржавчины. Кристаллическая кислота может вызвать ожоги слизистых оболочек ротовой полости, пищевода и желудка. Является ядовитым веществом.
Муравьиная кислота похожа на уксусную, но ядовита, вызывает очень сильные ожоги и раздражение кожи.
Лимонная кислота-кристаллическое бесцветное вещество, хорошо растворимое в воде и этиловом спирте. Используется для выведения всевозможных пятен: от вина, различных ягод, красок, ржавчины, чернил.
Борная кислота- кристаллическое вещество бесцветное, в медицине (борная мазь), в качестве микроудобрения и средства для борьбы с тараканами и домовыми муравьями.
а) 1 моль вещества содержит 6,02*10(23 степени) молекул, значит количество вещества (или количество молей) в нашем случае равно 1,505*10(22 степени) делить на 6,02*10(23 степени), т.е 0,025 моль
б) Для того, чтобы вычислить массу газа, определяем массу 1 моля (используем таблицу Менделеева), она равна 2*35,5 = 71 г/моль. Значит масса равна:
0,025*71 = 1,775 г.
в) 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л. Значит объем данной порции газа равен:
22,4*0,025 = 0,56 л
Вторая задача решается аналогично, зная, что формула озона - О3, а масса одного моля озона 3*16= 48 г/моль