1. Определим молярную массу кислорода и его количество вещества в 16г. M(O₂)=32г/моль n(O₂)=m(O₂)÷M(O₂)=16г.÷32г./моль=0,5моль 2. Определим количество вещества кислорода в его 67,2л. n(O₂)= V(O₂)÷Vm= 67,2л ÷ 22,4л./моль=3моль 3. С₃H₈+5O₂ ⇒ 3CO₂+4H₂O+2220,03 кДж 4. Анализируем уравнение реакции по уравнению реакции если взаимодействует 5моль кислорода с пропаном, то выделяется 2220,03 кДж тепла. а) в условии задачи взаимодействует 0,5моль кислорода, то тепла выделиться: Q=0,5моль×2220.03кДж÷5моль=222,003кДж
б) в условии задачи взаимодействует 3моль кислорода, то тепла выделиться: Q=3моль×2220.03кДж÷5моль=1332,018кДж
б) в условии задачи взаимодействует 265 моль кислорода, то тепла выделиться: Q=265моль×2220.03кДж÷5моль=117661,59кДж
5. ответ: если с пропаном взаимодействует:
а) 16г. кислорода, то выделяетя 222,003кДж
б) кислород объёмом 67,2л, то выделяется 1332,018кДж ;
в)кислород количеством вещества 265 моль,то выделяетя 117661,59кДж
2. Дано: Q=277.5кДж Vm=22,4л./моль
m(CO₂)-? V(CO₂)-? 1. Запишем уравнение реакции горения пропена: 2С₃H₆+9O₂ ⇒ 6CO₂+6H₂O+277,5 кДж по уравнению реакции образуется 6моль оксида углерода(IV).
2. Определим молярную массу оксида углерода(IV) и его массу количеством вещества 6моль : M(CO₂)= 12+16x2=44г./моль m(CO₂)=n(CO₂) x M(CO₂)= 6моль х 44г./моль=264г.
3. Определим объем 6моль оксида углерода(IV): V(CO₂)=n(CO₂) x Vm = 6моль х 22,4л./моль=134,4л.
4. ответ: при горении пропена если выделяется 277,5 кДж теплоты образуется 264г. оксида углерода(IV) или 134,4л.
Запишем уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCL => 2NaCL + CO2 + H2O
Найдём массы веществ кислоты и соли и переведём в кол-ва в-ва:
m(в-ва Na2CO3) = 230г * 0,15 = 34,5г
m(в-ва HCL) = 220г * 0,20 = 44г
n(Na2CO3) = 34,5г / 106 г/моль ≈ 0,33 моль
n(HCL) = 44г / 36.5 г/моль ≈ 1,21 моль
Заметим, что на один моль карбоната натрия приходится 2 моль кислоты, значит кислота - в избытке. Считаем по соли:
n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,33 моль
Реакции происходили вне н.у., а значит будем рассчитывать объём по формуле Менделеева-Клапейрона.
PV=nRT, где P = давление (кПа), V = объём (литр), n = кол-во в-ва (моль), R - газовая постоянная (Дж/моль*К), T - температура (К)
22°С = 296 К
V = nRT/P = 0,33 моль * 296К * 8.31 Дж/моль*К / 98кПа = 8,27 л.
Видимо опечатка есть в сборнике, либо в вашем вопросе. Если ответ 6,26 л, то кол-ва вещества должно быть 0,25 моль, а в дано другие данные...
Дано:
m(O₂)=16г.
V(O₂)=67,2л.
n(O₂)=265моль
Vm= 22,4л./моль
Q-?
1. Определим молярную массу кислорода и его количество вещества в 16г.
M(O₂)=32г/моль
n(O₂)=m(O₂)÷M(O₂)=16г.÷32г./моль=0,5моль
2. Определим количество вещества кислорода в его 67,2л.
n(O₂)= V(O₂)÷Vm= 67,2л ÷ 22,4л./моль=3моль
3.
С₃H₈+5O₂ ⇒ 3CO₂+4H₂O+2220,03 кДж
4. Анализируем уравнение реакции по уравнению реакции если взаимодействует 5моль кислорода с пропаном, то выделяется
2220,03 кДж тепла.
а) в условии задачи взаимодействует 0,5моль кислорода, то тепла выделиться:
Q=0,5моль×2220.03кДж÷5моль=222,003кДж
б) в условии задачи взаимодействует 3моль кислорода, то тепла выделиться:
Q=3моль×2220.03кДж÷5моль=1332,018кДж
б) в условии задачи взаимодействует 265 моль кислорода, то тепла выделиться:
Q=265моль×2220.03кДж÷5моль=117661,59кДж
5. ответ: если с пропаном взаимодействует:
а) 16г. кислорода, то выделяетя 222,003кДж
б) кислород объёмом 67,2л, то выделяется 1332,018кДж ;
в)кислород количеством вещества 265 моль,то выделяетя 117661,59кДж
2.
Дано:
Q=277.5кДж
Vm=22,4л./моль
m(CO₂)-?
V(CO₂)-?
1. Запишем уравнение реакции горения пропена:
2С₃H₆+9O₂ ⇒ 6CO₂+6H₂O+277,5 кДж
по уравнению реакции образуется 6моль оксида углерода(IV).
2. Определим молярную массу оксида углерода(IV) и его массу количеством вещества 6моль :
M(CO₂)= 12+16x2=44г./моль
m(CO₂)=n(CO₂) x M(CO₂)= 6моль х 44г./моль=264г.
3. Определим объем 6моль оксида углерода(IV):
V(CO₂)=n(CO₂) x Vm = 6моль х 22,4л./моль=134,4л.
4. ответ: при горении пропена если выделяется 277,5 кДж теплоты образуется 264г. оксида углерода(IV) или 134,4л.