3. Находим молярную массу красного железняка и его количество вещества в 280г.: M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=112+48=160г./моль n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=280г.÷160г./моль=1,75моль
4. Запишем уравнение реакции получение железа из красного железняка: Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
5. Анализируем уравнение реакции: из 1моль красного железняка образуется 2 моль железа. По условию задачи красного железняка 1,75моль, значит железа образуется в два раза больше моль это: n(Fe)= 1,75мольх2=3,5моль.
6. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 3,5моль: M(Fe)=56г./моль m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=3,5мольх56г./моль=196г.
7. ответ: из 350г. красного железняка с массовой долей пустой породы 20% образуется 196г. железа.
(Под N2CO3 поставили число его веса молекул, а ниже кол-во карбонатных примесей. Под CO2 поставиль его молярный об'ем а ниже неизвестное число, которое ищем)
РЕШАЕМ КРЕСТ НАКРЕСТ
1 * 22,4 : 106 = 0,21 л.
Вот и об'ем, который выделится в результате этой реакции.
m технического(Fe₂O₃)=350г.
ω%(примесей)=20%
m(Fe)-?
1. Определим массу пустой породы в красном железняке:
m(прим.)=ω%(прим.)×m технического(Fe₂O₃)=350г.÷100%=
=20%х350г.÷100%=70г.
2. Находим массу чистого красного железняка:
m(Fe₂O₃)=m технического(Fe₂O₃)- m(прим.) = 350г.-70г.=280г.
3. Находим молярную массу красного железняка и его количество вещества в 280г.:
M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=112+48=160г./моль
n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=280г.÷160г./моль=1,75моль
4. Запишем уравнение реакции получение железа из красного железняка:
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
5. Анализируем уравнение реакции: из 1моль красного железняка образуется 2 моль железа. По условию задачи красного железняка 1,75моль, значит железа образуется в два раза больше моль это:
n(Fe)= 1,75мольх2=3,5моль.
6. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 3,5моль:
M(Fe)=56г./моль
m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=3,5мольх56г./моль=196г.
7. ответ: из 350г. красного железняка с массовой долей пустой породы 20% образуется 196г. железа.
0,21 л. - выделится об'ем углекислого газа.
Объяснение:
1) Определим количество карбонатных примесей в 20 г. NOH (гидроксид натрия) :
20 * 5 : 100 = 100 :100 = 1 г.
2) Дальше напишем уравнение реакции, расставим коэффициенты, уравняем правую и левую части :
N2CO3 (карбон натрия) + 2HCl (соляная кислота) = 2NH H2O + CO2 (углекислый газ)
106 г. 22,4 л. 1 г. х л.
(Под N2CO3 поставили число его веса молекул, а ниже кол-во карбонатных примесей. Под CO2 поставиль его молярный об'ем а ниже неизвестное число, которое ищем)
РЕШАЕМ КРЕСТ НАКРЕСТ
1 * 22,4 : 106 = 0,21 л.
Вот и об'ем, который выделится в результате этой реакции.
Надеюсь, я понятно обьяснила)