Какой объём газа выделится при взаимодействии расствора массой 80 грамм нитратной кислоты с массовой долей 0.63%, с кальций карбонатом массой 4 грамма.
CaCO3 + 2HNO3 --> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O 1)найдём массу HNO3 в растворе m=80*0,63=50,04г v(HNO3 )=50,04г /63г/моль=0,8 моль 2)возможно одно из веществ в избытке, нужно проверить все v(CaCO3)=4г/100г/моль=0,04моль как видно азотной кислоты дано в избытке, значит расчёт ведём по карбонату кальция: 3)v(CaCO3)=v(CO2)=0,04моль V(CO2)=0,04моль*22,4г/моль=0,896 л
1)найдём массу HNO3 в растворе m=80*0,63=50,04г
v(HNO3 )=50,04г /63г/моль=0,8 моль
2)возможно одно из веществ в избытке, нужно проверить все
v(CaCO3)=4г/100г/моль=0,04моль
как видно азотной кислоты дано в избытке, значит расчёт ведём по карбонату кальция:
3)v(CaCO3)=v(CO2)=0,04моль
V(CO2)=0,04моль*22,4г/моль=0,896 л