Какой объём 0,25 М раствора NaOH можно приготовить из 300 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 12% и плотностью 1,13 г/см3? ответ запишите в мл в виде целого числа.

Формулы: CO2, H2SO4, CuCl2, KOH.
BAO, AL2(SO4)3, H2SO3, Fe(OH2), FeS, ZnO, LiOH, HNO2.
H2S, Al(NO3)3, PH3, Ca(OH)2, Fe(OH)3, NaCl, OF2, H2SiO3, CO, CCl4, CaCO3, H2O, Mg(OH)2, P2O5.
Оксиды:CO2-диоксид углерода,BaO-оксид бария,
ZnO-оксид цинка,CO-монооксид углерода
Кислоты:H2SO4-серная к-та,H2SO3-сернистая к-та,
HNO2-азотистая к-та,H2S-сераводородная к-та,
H2SiO3-нерастворимая(!) метасиликатная к-та
Основания:KOH-гидроксид калия,LiOH-гидроксид лития,Ca(OH)2-гидроксид кальция,Fe(OH)3-гидроксид железа(3),Fe(OH)2-гидроксид железа(2)
Соли:CuCl2-хлорид меди(2),Al2(SO4)3-сульфат алюминия,FeS-сульфид железа,Al(NO3)3-нитрат алюминия,NaCl-хлорид натрия,CaCO3-карбонат кальция.
Все остальное:PH3-фосфин(гидрид фосфора),CCl4-тетрахлорметан

1. Найдем количество HCL, зная его массу и молярную массу:
n(HCl) = m / M = 3.65 / 36 = 0.1 моль
Зная количество вещества, находим его объем:
V = n x Vm = 0.1 x 22.4 = 2.24 л
2. Зная объем сероводорода, находим его количество:
n(H2S) = V / Vm = 67.2 / 22.4 = 3 моль
Зная количество вещества и его молярную массу, находим массу:
m(H2S) = n x M = 3 x 34 = 102 г
3. CuO + H2 = Cu + H2O
Найдем количество оксида меди, зная его массу и молярную массу:
n(CuO) = m / M = 8 / 80 = 0.1 моль
По уравнению реакции видно, что n(CuO) / n(H2) = 1 / 1 (количества равны), значит
n(H2) = 0.1 моль
Зная количество водорода, находим его объем:
V(H2) = n x Vm = 0.1 x 22.4 = 2,24 л