2Al₂O₃ ⇒ 4Al + 3O₂. Это ОВР. Окислитель кислород, восстановитель Алюминий. Она вряд ли пройдёт самопроизвольно, потому что в природе вряд ли мы найдём электрический ток, случаи молний и т. п. не учитываются!
Дролиз соли − это взаимодействие ее ионов с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды, но не образованием осадков или газов. уравнение гидролиза соли записывают в два этапа: 1) диссоциация соли в растворе − необратимая реакция (α = 1) 2) гидролиз иона соли (его взаимодействие с водой) − обратимая реакция (α < 1) этапы 1 и 2 складывать нельзя! отметим, что соли, образованные катионами щелочей и анионами сильных кислот гидролизу не подвергаются, они лишь диссоциируют при растворении в воде. в растворах таких солей как kcl, nano3, na2so4, bai2 среда нейтральная. гидролиз солей по аниону в случае взаимодействия аниона растворенной соли с водой процесс называется гидролизом соли по аниону: 1) kno2 = k+ + no2− (диссоциация) 2) no2 + h2o hno2 + oh− (гидролиз)
↑ - выделяется газ
↓ - выпадает в осадок
→ - реакция прокаливания
⇒ - реакция электролиза
Гидроксид алюминия разлагается на оксид алюминия и воду при 575°С
Объяснение:
2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃+3H₂↑
Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓
2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O. Это ОВР. Окислитель кислород, восстановитель Алюминий.
2Al₂O₃ ⇒ 4Al + 3O₂. Это ОВР. Окислитель кислород, восстановитель Алюминий. Она вряд ли пройдёт самопроизвольно, потому что в природе вряд ли мы найдём электрический ток, случаи молний и т. п. не учитываются!
ответ разместил: Гость
Дролиз соли − это взаимодействие ее ионов с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды, но не образованием осадков или газов. уравнение гидролиза соли записывают в два этапа: 1) диссоциация соли в растворе − необратимая реакция (α = 1) 2) гидролиз иона соли (его взаимодействие с водой) − обратимая реакция (α < 1) этапы 1 и 2 складывать нельзя! отметим, что соли, образованные катионами щелочей и анионами сильных кислот гидролизу не подвергаются, они лишь диссоциируют при растворении в воде. в растворах таких солей как kcl, nano3, na2so4, bai2 среда нейтральная. гидролиз солей по аниону в случае взаимодействия аниона растворенной соли с водой процесс называется гидролизом соли по аниону: 1) kno2 = k+ + no2− (диссоциация) 2) no2 + h2o hno2 + oh− (гидролиз)