Какой металл, встречается в природе только в виде соединений.
A) Золото
B) Калий
C) Медь
D) Платина
A - B - C - D-
2/ Большинство металлов входит в состав минеральных руд.
W Бокситы - оксид
Y Гематит - оксид железа
алюминия
(III)
(a) (i) Определите металлы W ……….Y………..
(ii) Каким методом извлекают эти металлы из руд?
Металл W можно извлечь …………………………………………………………
Металл Y можно извлечь ………………………………………………………….
(b) Приведите пример металла, встречающегося в природе в самородном
состоянии.
Объяснение:
№2 а) Азот,N2O5
б) Ваннадий, V2O5
№3. ответы б) и г) марганец и хлор.
чтобы элемент давал высший оксид Э2О7, он на внешнем уровне должен иметь 7 электронов.
4. у иона калия (K+) 18 электронов. на два электрона больше - это 20 элемент, кальций. У иона кальция (Ca2+) электронов 18.
кальций находится в периодической системе под номером 20, в четвертом периоде и второй группе. это значит, его электронная оболочка состоит из 20 электронов, расположенных на 4 эн.уровнях, на внешнем из которых 2 электрона, которые уходят при ионизации
Эл. конфигурация атома кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Эл. конфигурация иона кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Дано:
m(C₇H₁₆) = 14 гр
V(O₂) = 60 л
Найти:
V(CO₂) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций про горение гептана, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:
C₇H₁₆ + 11O₂ → 7CO₂ + 8H₂O
2) Далее мы находим количества веществ у гептана и кислорода, а потом определим, какой из них в избытке и в недостатке, а потом находим количества вещества углекислого газа по уравнению реакций:
M(C₇H₁₆) = 12×7 + 1×16 = 84 + 16 = 100 гр/моль
Vm = 22,4 л/моль
n(C₇H₁₆) = m(C₇H₁₆)/M(C₇H₁₆) = 14 гр / 100 гр/моль = 0,14 моль - в недостатке
n(CO₂) = V(CO₂)/Vm = 60 л / 22,4 л/моль ≈ 2,68 моль - в избытке
Следовательно:
n(CO₂) = 7n(C₇H₁₆) = 7×0,14 моль = 0,98 моль - по уравнению реакций
3) Теперь находим объем углекислого газа:
V(CO₂) = n(CO₂)×Vm = 0,98 моль × 22,4 л/моль = 21,952 л ≈ 21,95 л
ответ: V(CO₂) = 21,95 л
Решено от :