1) Формула сероуглерода именно CS2, так как электроотрицательности серы и углерода несколько отличаются :
ЭО(S) = 2.58
ЭО(C) = 2.55
На втором месте в записи бинарного соединения стоит элемент с большей ЭО.
2) Аналог сероуглерода СO2 не горит на воздухе, так как углерод уже находится в максимальной степени окисления +4, и провести окисление кислородом дальше уже не получится.
3) Легковоспламенемость CS2 можно объяснить тем, что кислород легко сжигает углерод до оксида углерода IV (СО2), а серу - до оксида серы IV (SO2)
1) Уравнение реакции: K2SiO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2SiO3 в осадок выпадает H2SiO3 (см. таблицу растворимости кислот, солей и оснований в воде) 2) Рассчитываем молярные массы: - силикат калия M(K2SiO3) = 2*39 + 28 +3*16 = 154 г/моль - кремниевая (или силикатная) кислота M(H2SiO3) = 2*1 + 28 + 3*16 = 78 г/моль 3) По ур-ию реакции составляем пропорцию: 154 г K2SiO3 образуют 78 г H2SiO3 (осадка) 201 г K2SiO3 Х г H2SiO3 X = 201*78/154 = 101,8 г осадка - это теоретический выход 4) Рассчитываем массовую долю соли (K2SiO3) в исходном растворе: 101,8 г 100% 23,4 г Х% Х = 23,4*100/101,8 = 22,98%
1) Формула сероуглерода именно CS2, так как электроотрицательности серы и углерода несколько отличаются :
ЭО(S) = 2.58
ЭО(C) = 2.55
На втором месте в записи бинарного соединения стоит элемент с большей ЭО.
2) Аналог сероуглерода СO2 не горит на воздухе, так как углерод уже находится в максимальной степени окисления +4, и провести окисление кислородом дальше уже не получится.
3) Легковоспламенемость CS2 можно объяснить тем, что кислород легко сжигает углерод до оксида углерода IV (СО2), а серу - до оксида серы IV (SO2)
4) CS2 + 3 O2 = CO2 + 2 SO2
K2SiO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2SiO3
в осадок выпадает H2SiO3 (см. таблицу растворимости кислот, солей и оснований в воде)
2) Рассчитываем молярные массы:
- силикат калия M(K2SiO3) = 2*39 + 28 +3*16 = 154 г/моль
- кремниевая (или силикатная) кислота M(H2SiO3) = 2*1 + 28 + 3*16 = 78 г/моль
3) По ур-ию реакции составляем пропорцию:
154 г K2SiO3 образуют 78 г H2SiO3 (осадка)
201 г K2SiO3 Х г H2SiO3
X = 201*78/154 = 101,8 г осадка - это теоретический выход
4) Рассчитываем массовую долю соли (K2SiO3) в исходном растворе:
101,8 г 100%
23,4 г Х% Х = 23,4*100/101,8 = 22,98%