За умовою було 392 г 10 % H2SO4. Це відповідає n(H2SO4) = 392×0,1/98 = 0,4 моль. Отже прореагувала вся сульфатна кислота.
2)Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
n(BaSO4) = n(Na2SO4) = 186,4 / 233 = 0,8 моль.
0,8 моль Na2SO4 – це загальна кількість речовини, із якої 0,4 моль утворилось з натрій карбонату за рівнянням (1) і х моль було у вихідній суміші, отже х= 0,8 – 0,4 = 0,4 моль.
11
Объяснение:
Определим молярную концентрацию раствора КОН
См=n/V
n(KOH)=m/M=0.56/56=0.01моль
См=0,01моль/на литр. а на 10литров=0,01/10=0,001моль/литр.
Считаем, что КОН является сильным электролитом и его степень диссоциации равна 100% или 1, тогда
Определим молярную концентрацию гидроксид-ионов по формуле: См(ОН-) = С(КОН) * а * N(OH-)
См(ОН-) =0,001*1*1моль/литр=1*10^-3моль/литр
Определяем гидроксильный показатель:
рОН= -lg Cм(OH-);
рОН= -lg (1*10^-3)=3
Найдем водородный показатель:
рН=14-рОН=14-3=11.
ответ: рН=11. Среда щелочная
Відповідь:
Розв’язок:
1)Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O
n(CO2) = 8,96/22,4 = 0,4 (моль)
За рівнянням реакції: n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,4 моль, аналогічно було:
n(H2SO4) = n(CO2) = 0,4 моль.
m(Na2CO3) = 0,4 моль × 106 г/моль = 42,4 г.
W(Na2CO3) = 42,4 г / 167,2 г = 0,254 або 25,4 %
За умовою було 392 г 10 % H2SO4. Це відповідає n(H2SO4) = 392×0,1/98 = 0,4 моль. Отже прореагувала вся сульфатна кислота.
2)Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
n(BaSO4) = n(Na2SO4) = 186,4 / 233 = 0,8 моль.
0,8 моль Na2SO4 – це загальна кількість речовини, із якої 0,4 моль утворилось з натрій карбонату за рівнянням (1) і х моль було у вихідній суміші, отже х= 0,8 – 0,4 = 0,4 моль.
m(Na2SO4) = 0,4 × 142 = 56,8 г.
W(Na2SO4) = 56,8 /167,2 = 0,34 або 34 %.
Отже, W(NaNO3) = 100 % - 25,4 % - 34 % = 40,6 %.
Пояснення: