Какой должна быть масса образца алюминия, чтобы в нём содержалось столько же атомов, сколько их находится в образце железа массой 640 г?

(Вычисления производи с точностью до целых)
ответ:__ г

C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O

m(C6H5OH)=200г*0,15=30г - масса чистого фенола.

M(C6H5OH)=94г/моль

n(C6H5OH)=30г/94г/моль

n(C6H5OH)=0,32моль

M(NaOH)=40г/моль

n(NaOH)=12г/40г/моль

n(NaOH)=0,3 моль

за уравнением реакции n(C6H5OH) должно быть равно n(NaOH). но у нас получается, что n(C6H5OH) больше, значит он находится в избытке, а n(NaOH) меньше, значит он находится в недостатке, по нему и ведём расчёт.

n(NaOH)=n(C6H5ONa) за уравнением реакции

m(C6H5ONa)=n*M

M(C6H5ONa)=116 г/моль

m(C6H5ONa)=0,3моль*116г/моль

m(C6H5ONa)=34,8г

ответ: масса образовавшегося фенолята натрия = 34,8г

1) C3H7OH = C2H5CHO + H2O

Коэффициентов в уравнении нет, поэтому химическое количество пропанола равно химическому количеству пропаналя.

n(C2H5CHO) = 0,7 моль.

m(C2H5CHO) = n*M = 0,7*58 = 40,6 г.

2)  2 CnH(2n+1)COOH + Na2CO3 = 2 CnH(2n+1)COONa + H2O + CO2.

n(Na2CO3) = m/M =  10,6/106 = 0,1 моль.

По уравнению реакции химическое количество карбоновой кислоты в два раза больше химического количества карбоната натрия, и равно 0,2 моль.

M(CnH(2n+1)COOH) =  m/n = 7,4/0,2 = 37 г/моль.

Через n можно выразить молярную массу кислоты:

12n + 2n + 1 + 12 + 2*16 + 1 = 37

14n + 45 = 37.

Это уравнение нельзя решить так, чтобы n было натуральным числом. Даже если взять простейшую насыщенную карбоновую кислоту HCOOH, то ее молекулярная масса составит 46, поэтому 37 быть не может. В задаче даны неверные данные, но принцип решения описан выше.