можно просто прилить кислоту например соляную, тогда в пробирке с карбонатом будем наблюдать выделение пузырьков газа (если в пробирках раствор) ну или разложение его (в случае твердого вещества), в пробирке с сульфатом этого не произойдет, в нее для достоверности можно прилить хлорид бария - выпадет осадок белый сульфата бария...
можно просто прилить кислоту например соляную, тогда в пробирке с карбонатом будем наблюдать выделение пузырьков газа (если в пробирках раствор) ну или разложение его (в случае твердого вещества), в пробирке с сульфатом этого не произойдет, в нее для достоверности можно прилить хлорид бария - выпадет осадок белый сульфата бария...
Na2CO3 + 2Hcl = 2NaCl + H2O + CO2
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-)= 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + BaSO4
Первый закон Рауля: (рА0 - рА)/рА0 = Хв
рА0 - давление пара чистого растворителя = 4753 Па
рА - давление пара растворителя над раствором = 4721 Па
Хв - мольная доля растворенного вещества
Хв = (4753 - 4721)/4753 = 0,007
Если возьмем раствор объемом 1 литр, то концентрация его будет 0,007 моль/л
Осмотическое давление (п) раствора неэлектролита рассчитывается по формуле:
п = с*R*T
c - концентрация
R - универсальная газовая постоянная, равна 8,314 Дж/(моль*К)
Т - температура в Кельвинах (К). Здесь Т = 273 + 32 = 305 К
п = (0,007*8,314*305)/0,001 = 17750 Па = 17,8 кПа ( на 0,001 делим потому что по системе СИ используются м3 а не л, 1л = 0,001м3).