Каково число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 15 протонов? Запишите электронную конфигурацию этого атома.
2. Определите порядковый номер элемента, если известно, что это элемент 2-го периода и он имеет на внешнем уровне 7 электронов.
3. Среди перечисленных элементов наибольшей электроотрицательностью обладает
1) алюминий
2) натрий
3) хлор
4) фосфор
ответ обоснуйте.
4. В каком ряду элементы расположены в порядке уменьшения их неметаллических свойств
1) азот — кислород — фтор
2) натрий — магний — алюминий
3) бериллий — магний — кальций
4) селен — сера — кислород
ответ обоснуйте.
5. Наиболее сильными основными свойствами обладает высший оксид
1) азота
2) углерода
3) лития
4) бора
ответ обоснуйте. Составьте формулы этих оксидов, дайте им названия.
6. В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им веществ?
1) алюминий → фосфор → хлор
2) фтор → азот → углерод
3) иод→ бром → хлор
4) алюминий→ хлор → кремний
ответ обоснуйте.
7. Какой вид химической связи в молекуле брома?
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) металлическая
Запишите механизм образования этой связи.
8. Какой вид химической связи в молекуле сульфида лития?
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) металлическая
Запишите механизм образования этой связи.
9. Химическая связь в кристалле нитрида кальция?
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) металлическая
4) ионная
Запишите механизм образования этой связи.
10. Какой вид химической связи характерен для бария?
1) ковалентная неполярная
2) металлическая
3) ионная
4) ковалентная полярная
Запишите механизм образования этой связи.
11. Определите типы химических связей в:
1) молекуле кислорода
2)кристалле хлорида кальция
3) молекуле сероводорода
4) молекуле углекислого газа
12. Какие два утверждения верны для характеристики как бериллия, так и кальция?
1) Число протонов в ядре атома химического элемента равно 20
2) Химический элемент имеет 2 валентных электрона
3) Металлические свойства химического элемента сильнее, чем металлические свойства магния
4) Химический элемент образует высший оксид вида
5) Электроны в атоме расположены на четырёх электронных слоях
13. Какие два утверждения верны для характеристики как азота, так и кислорода?
1) Атом химического элемента имеет 5 валентных электронов
2) Низшая степень окисления химического элемента равна -3
3) Соответствующее вещество при н. у. является газом
4) Число протонов в ядре атома химического элемента равно 7
5) Электроотрицательность химического элемента выше, чем у углерода
14. Хлороводород и водород являются соответственно веществами
2) сложными веществами и сложным веществами
4) сложным и веществами
15. В 64 г соляной кислоты с массовой долей 15% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н. у.).
Металл, обладающий наибольшей плотностью — это осмий.
Плотность этого редкого металла равна 22,59 г/см3 или 22590 кг/м3. Следует также отметить достаточно высокую плотность драгоценных металлов. Например, плотность таких тяжелых металлов, как платина и золото, соответственно равна 21,5 и 19,3 г/см3.
1.Осмий самый плотный природный элемент на Земле, который относится к драгоценной платиновой группе металлов. Это блестящее вещество имеет вдвое большую плотность свинца и чуть больше, чем у иридия.
2.Иридий, Плотность: 22,56 г/см3
Иридий - твердый, блестящий и один из самых плотных переходных металлов в платиновой группе. Он также является самым устойчивым к коррозии металлом, известным до настоящего времени, даже при экстремальных температурах
3. Платина, Плотность: 21,45 г/см3
Платина является чрезвычайно редким металлом на Земле со средним содержанием 5 микрограммов на килограмм.
4.Золото, Плотность: 19,30 г/см3
Золото является одним из самых ценных, популярных и востребованных металлов на Земле. Мало того, что, согласно нынешнему пониманию, золото на самом деле происходит от взрывов сверхновых в далеком космосе. Согласно периодической таблице, золото принадлежит к группе из 11 элементов, известных как переходные металлы.
Химическая формула CaCO3.
Физические свойства:
Состояние:твёрдые белые кристаллы;
Молярная масса=100.0869 г/моль;
Плотность(кальцит) 2.74 г/см³
(арагонит) 2.83 г/см³.
применение: Используется как белый пищевой краситель Е170;является основой мела;используется в быту для побелки потолков, покраски стволов дерева; используется в бумажной и пищевой промышленности.
получение: подавляющее количество карбоната кальция, добывающееся из полезных ископаемых, используется в промышленности;в лаборатории карбонат кальция может быть приготовлен предварительным гашением оксида кальция — негашеной извести. При этом образуется гидроксид кальция, и затем в суспензию продувается углекислый газ для получения карбоната кальция.