1) Цвет (газ): Жёлто-зелёный Температура кипения −34 °C Температура плавления −100 °C Температура разложения (диссоциации на атомы)~1400 °C Плотность (газ, н.у.) = 3.214г/л
1) диссоциация: HCl ⇄ H⁺ + Cl⁻ 2) действие на индикаторы: лакмус - красный метилоранж - розовый 3) взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами: HCl+KOH=KCl+H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 4) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами 2HCl+Na2O=2NaCl+H2O 2HCl+ВеO=ВеCl2+H2O 5) Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду до водорода: 2HCl+Zn=ZnCl2 + H2↑ 6) Взаимодействие с солями, образованными слабыми кислотами: 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑ + H2O 7) Качественная реакция на хлорид-ион HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
Температура кипения −34 °C
Температура плавления −100 °C
Температура разложения (диссоциации на атомы)~1400 °C
Плотность (газ, н.у.) = 3.214г/л
Химсвойства:
Реакция с металлами:
Cl2 + 2Na → 2NaCl
3Cl2 + 2Sb → 2SbCl3
3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3
С неметаллами:
Cl2 + H2 → 2HCl
5Cl2 + 2P → 2PCl5
2S + Cl2 → S2Cl2
При растворении в воде или щелочах, хлор дисмутирует, образуя хлорноватистую (а при нагревании хлорную) и соляную кислоты, либо их соли:
Cl2 + H2O → HCl + HClO
3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
2) n(Na2O) = 0.4 моль
N- ?
N = n*Na = 0.4 * 6.02 * 10²³ = 2.408 * 10²³ атомов.
HCl ⇄ H⁺ + Cl⁻
2) действие на индикаторы:
лакмус - красный
метилоранж - розовый
3) взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами:
HCl+KOH=KCl+H2O
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
4) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами
2HCl+Na2O=2NaCl+H2O
2HCl+ВеO=ВеCl2+H2O
5) Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду до водорода:
2HCl+Zn=ZnCl2 + H2↑
6) Взаимодействие с солями, образованными слабыми кислотами:
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑ + H2O
7) Качественная реакция на хлорид-ион
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓