Какое значение (> 7, < 7, =7) имеют водные растворы солей: ch3cook, al(no3)3? уравнение реакции гидролиза напишите в сокращенной ионно-молекулярной, полной ионно-молекулярной и молекулярной форме
Гидроксиды металлов принято делить на две группы: растворимые в воде (щелочи) и нерастворимые в воде. В лабораторных условиях основания получают по реакциям обмена
при взаимодействии активных металлов или их оксидов с водой
\[2Li + 2H_2O \rightarrow 2LiOH + H_2_{gas};\]
\[BaO + H_2O \rightarrow Ba(OH)_2;\]
или электролизе водных растворов солей
\[2NaCl + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 + Cl_2.\]
Растворы щелочей по-разному изменяют цвет некоторых веществ – лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого, называемых индикаторами. Так, если в пробирку с гидроксидом натрия добавить один из кислотно-основных индикаторов, например NaOH + фенолфталеин, то прозрачный раствор станет малиновым. Все нерастворимые основания при нагревании разлагаются с образованием оксидов. Для них характерны реакции взаимодействия с кислотными оксидами (только щелочи), кислотами (нейтрализация) и кислыми солями.
3. H2CO3 + 2NaOH = 2H2O + Na2CO3
полное: 2H(+) + CO3(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + CO3(2-) + 2H2O
сокращенное: 2H(+) + 2OH(-) = 2H2O
4.Na2CO3 = Na2O + CO2
5.Na2O + H2O = 2NaOH
6.2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2
полное ионное: 2Na(+) + 2OH(-) + Cu(2+) +SO4(2-) = 2Na(-)+ SO4(2-)+ Cu(OH)2
сокращенное: Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2
7.Cu(OH)2 = CuO + H2О
8.CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
полное:CuO + 2H(+) + SO4(2-) = Cu(2+) + SO4(2-) + H2O
сокращенное:CuO + 2H(+) = Cu(2+) + H2O
9.2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2
полное ионное: 2K(+)+2OH(-) + Cu(2+)+SO4(2-) = 2K(+)+SO4(2-)+ Cu(OH)2
сокращенное: Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2
10.Cu(OH)2 = CuO + H2O
11.CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
полное:CuO + 2H(+) + 2Cl(-) = Cu(2+) + 2Cl(-) + H2O
сокращенное:CuO + 2H(+) = Cu(2+) + H2O
\[ Fe(OH)_2 \rightleftharpoons Fe^{2+} + 2OH^{-};\]
\[ NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4OH \rightleftharpoons NH_4^{+} + OH^{-}.\]
Гидроксиды металлов принято делить на две группы: растворимые в воде (щелочи) и нерастворимые в воде.
В лабораторных условиях основания получают по реакциям обмена
\[CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2_{solid} + K_2SO_4;\]
\[K_2CO_3 + Ba(OH)_2 \rightarrow 2KOH + BaCO_3_{solid};\]
при взаимодействии активных металлов или их оксидов с водой
\[2Li + 2H_2O \rightarrow 2LiOH + H_2_{gas};\]
\[BaO + H_2O \rightarrow Ba(OH)_2;\]
или электролизе водных растворов солей
\[2NaCl + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 + Cl_2.\]
Растворы щелочей по-разному изменяют цвет некоторых веществ – лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого, называемых индикаторами. Так, если в пробирку с гидроксидом натрия добавить один из кислотно-основных индикаторов, например NaOH + фенолфталеин, то прозрачный раствор станет малиновым.
Все нерастворимые основания при нагревании разлагаются с образованием оксидов. Для них характерны реакции взаимодействия с кислотными оксидами (только щелочи), кислотами (нейтрализация) и кислыми солями.