Не очень уверен, но... Дано: V(смеси)=4 литра m(Х)=3,76г *За Х взял продукт реакции Найти: w(C2H4 в смеси)=? X - ? Решаем. Уравнение реакции C2H4 + Br2 > C2H4Br2 (пи-связь в рез-тате реакции рушится и образуется дибромэтан) X - C2H4Br2. 1)n=m:M M(C2H4Br2)=12*2+1*4+79,9*2=187,8 г/моль n(C2H4Br2)=3,76г:187,8г/моль=0,02моль 2)n(C2H4)=n(C2H4Br2)=0,02моль (по уравнению реакции 1к1 получается) 3)n=V:Vm, где Vm постоянная величина 22,4дм3/моль V=n*Vm => V(C2H4)=0,02*22,4=0,448дм3 4)0,448:4=0,112 (11,2%) ответ: Речь идёт о дибромэтане. Массовая доля этилена в смеси равна 11,2%.
1) 3O2 > 2O3 *Слишком просто :DD 2)В рез-тате действия на пероксид бария концентрированной серной кислотой образуется нерастворимый сульфат бария, который и вызывает помутнение смеси: 3H2SO4 + 3BaO2 > 3BaSO4 + O3 + 3H2O 3)Крахмал в данном случае служит как индикатор, если можно так сказать. При реакции йода и озона он будет окрашивать продукт реакции в синеватый цвет: 2KI + H2O + O3 > I2 + 2KOH + O2 В-тель: 2I[-] -e = I2[0] Ок-тель: O3 +2e = O[-2] *Не знаю, как точно написать, что один атом озона в рез-тате реакции принял 2 электрона и теперь образовалось 2ОН :D 4)В рез-тате реакции между озоном и черным сульфидом свинца будет образовываться нерастворимый сульфат свинца белого цвета: PbS + 2O3 > PbSO4 + O2 В-тель: S[-2] -8e = S[+6] Ок-тель: 6O[0] +8e = 4O[-2]
Вроде так. Не очень хорошо умею показывать окислитель и восстановитель. =(
Дано:
V(смеси)=4 литра
m(Х)=3,76г *За Х взял продукт реакции
Найти:
w(C2H4 в смеси)=?
X - ?
Решаем.
Уравнение реакции
C2H4 + Br2 > C2H4Br2 (пи-связь в рез-тате реакции рушится и образуется дибромэтан)
X - C2H4Br2.
1)n=m:M
M(C2H4Br2)=12*2+1*4+79,9*2=187,8 г/моль
n(C2H4Br2)=3,76г:187,8г/моль=0,02моль
2)n(C2H4)=n(C2H4Br2)=0,02моль (по уравнению реакции 1к1 получается)
3)n=V:Vm, где Vm постоянная величина 22,4дм3/моль
V=n*Vm => V(C2H4)=0,02*22,4=0,448дм3
4)0,448:4=0,112 (11,2%)
ответ: Речь идёт о дибромэтане. Массовая доля этилена в смеси равна 11,2%.
Надеюсь, что правильно. :)
2)В рез-тате действия на пероксид бария концентрированной серной кислотой образуется нерастворимый сульфат бария, который и вызывает помутнение смеси:
3H2SO4 + 3BaO2 > 3BaSO4 + O3 + 3H2O
3)Крахмал в данном случае служит как индикатор, если можно так сказать. При реакции йода и озона он будет окрашивать продукт реакции в синеватый цвет:
2KI + H2O + O3 > I2 + 2KOH + O2
В-тель: 2I[-] -e = I2[0]
Ок-тель: O3 +2e = O[-2] *Не знаю, как точно написать, что один атом озона в рез-тате реакции принял 2 электрона и теперь образовалось 2ОН :D
4)В рез-тате реакции между озоном и черным сульфидом свинца будет образовываться нерастворимый сульфат свинца белого цвета:
PbS + 2O3 > PbSO4 + O2
В-тель: S[-2] -8e = S[+6]
Ок-тель: 6O[0] +8e = 4O[-2]
Вроде так. Не очень хорошо умею показывать окислитель и восстановитель. =(