Какое количество вещества соли получено при взаимодействии 200 г 49% раствора серной кислоты с избытком нитрата бария?

1) H2SO4+2BaNO3=Ba2SO4+2HNO3

2) Mr(H2SO4)=(2*1)+32+(16*4)=98 г/моль

    Mr(Ba2SO4)=(137*2)+32+(16*4)=370 г/моль
3) m(H2SO4)=(49% * 200)/100%= 98 г
4) Составляем пропорцию:

    98/98=х/370 => m(Ba2SO4)=370 г

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO2

1                                1

m(H2SO4)=200гx0,49=98г; n(H2SO4)=1моль; n(BaSO4)=1моль.

555555555555555555555555555