Какое количество оксида получится при окислении 1г металла, эквивалентная масса которого 23 г/моль?

N+0.25= 0.5 Na20

1г/ 23г/ моль

1/ 23моль

0.5/ 23= 1/46

1) Составляем уравнение реакции

Be+O=BeO

ищем колво вещества бериллий

v(Be)=3/9=0.3 моль, следовательно оксида тоже 0.3 моль

находим массу оксида

m(BeO)=25*0.3=7.5 г

2)Находим массу серной кислоты

m(H₂SO₄)=60*0.96=57.6 г

масса раствора равна

60+40=100 мл

процентная доля кислоты

w(H₂SO₄)=57.6/100*100=57.6%

ответ: 57.6%