Какими получают водород в химической лаборатории? А) воздействуя на цинк соляной кислотой;
В) нагреванием воды: ;
C) воздействуя на медь соляной кислотой;
Д) разложением металла.

Объяснение:

Навеску оксида фосфора (V) массой 17,04 г растворили в 300 мл воды. К полученному раствору прилили 201,6 г 10 %-го раствора гидроксида калия. Определите массовые доли  веществ в полученном растворе

0,12 моль                      0,24  моль

Р2О5   +   3Н2О    =   2Н3РО4  

М(P2O5)  =  142 г/моль.     n(Р2О5)  =  17,04 г :  142 г/моль  = 0,12  моль  

Вычислим   массу   гидроксида   калия:

201,6  × 0,1   =   20,16  г  

Вычислим   количество  вещества   гидроксида  калия:

 20,16 г   :  56 г/моль  = 0,36  моль

  0,12 моль   0,36 моль  0,12 моль

 Н3РО4  +   3КОН      =   К3РО4   +  3Н2О

 М(К3РО4)  = 212 г/моль   m(К3РО4) =  212 г/моль  × 0,12  моль = 25,44 г

Вычислим  массу   раствора:  

17,04   +  300 г   +  201,6 г  = 518,64  г

                       25,44 г

ω(К3РО4) = × 100%  = 4,9%

                     518,64  г

                   518,64 -  25,44

ω (Н2О)  = 95,01 %

                      518,64  г

Объяснение:

1 реакция - галогенирование на свету, радикальное присоединение, если не ошибаюсь (1,2 - дихлорбутан)

2 реакция - дегалогенирование дигалогенпроизводных сзамещение на гидроксильную группу, получаем гликоль (1,2 - бутандиол)

3 реакция - гидрогалогенирование в присутствии бромида алюминия(замещение против правила Марковникова), получаем 1,1 - дибромбутан

4 реакция, она же в самом начале цепочки, если идти вниз - жёсткое окисление алкенов в кислой среде при высокой температуре, с образованием двух альдегидов - муравьиного и пропионового