Какие значения принимают 4 квантовых числа для а) формирующего электрона br, br^- б) электронов внешнего квантового слоя br, br^-

 х г                    4 г

63 г                   40 г

1. Сначала найдем чистую массу кислоты которая ушла на нейтрализацию 4 г гидроксида:

для полного взаимодействия 63 г кислоты необходимо 40 г гидроксида, а

для  --  //  --                         х г____________________4 г, откуда

х=63*4/40=6,3 г

2. Теперь эту массу отнесем к массе всего раствора,которая дается по условиям задачи и равна 200 г(поэтому в дано запиши правильно:m(раствора)=200 г):

w(HNO3)=m(HNO3)/m(раствора)=6,3/200=0,03 или 3% 

1) NaHSO3

2) CuSO4 + H2

3) Cu(NO3)2 + BaSO4

4) ZnSO4 + K3PO4

5) MgSO4 + 2H2O

6) H2SO4 + CaCl2

2. Составим уравнение реакции взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой: Сu + 2H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + 2H2O

Найдем химическое количество меди по формуле: n=m/M

молярная масса  меди (Cu) равна 63,5 г/моль отсюда получаем:

n (Cu) = 12,8/63,5 = 0,2 (моль).

По уравнению реакции рассчитаем, сколько моль сернистого газа(SO2) образуется в ходе реакции:

Сu + 2H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + 2H2O

0,2моль                          х моль

1моль                              1 моль

при участии 0,2 моль Cu образуется х моль SO2

при участии 1 моль Cu образуется 1 моль SO2

Откуда:

0,2/x=1/1    x= 0.2*1/1=0.2 моль

Найдем сколько литров сернистого газа образуется при взаимодействии  меди с избытком концентрированной серной кислоты по формуле:

V=n*V(m малое)

Получаем:

V (SO2) = 0,2 ∙ 22,4 = 4,48 (л).

ответ:  4,48 (л).