Решите задачу. 160 г раствора, содержащего 10 % соли, разбавили водой массой 5 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
Дано:
М(р)= 160 г
М(Н2о приб.)= 5 г
W1= 10%
W1= 160 х 10%= 16 г
W2= 16 х 100%/160 + 5= 16/165= 0,09= 9%(14,85 г)
ответ: массовая доля соли в полученном растворе составляет 14,85 г или 9%
Задание 2 ( ).
Решите задачу. Раствор с массовой долей 0,1 имеет плотность 1,1 г/мл. Определите объем этого раствора, если в нем содержится 5 г вещества.
Дано:
W= 10%=0,1
Р=1,1г/мл
М(в-ва)=5г
V-?
М(р-ра)= 5/0,1 = 50г
V= м/р; V=50/1,1=45,45 мл
ответ: V=45,45 мл объём раствора
Задание 3 ( ).
Решите задачу. Из раствора массой 700 г с массовой долей нитрата калия 15 % выпариванием удалили 400 г воды. Вычислите, чему равна массовая доля соли в оставшемся растворе.
Дано:
m(h20) = 400г
w(kno3) = 15%
m(р-ра) = 700г
w1(kno3) = 15%
m(kno3) = 700*0.15=105г
w2(kno3) = 105/300/100%=35%
ответ: 35% соли осталось
Задание 4 ( ).
Решите задачу. Определите массу вещества и массу воды, которые необходимы для приготовления 250 мл раствора с массовой долей 0,12 и плотностью 1,10 г/мл.
Дано:
V(р) = 250 мл
W(в) = 12%
P(р) = 1.10 г/мл
m(р) = 250 х 1.10 = 275 г
m(в) = 0.12 х 275 = 33 г
m(р) = 275 - 33 = 242 г
ответ: 33 г вещества и 242 г воды
Задание 5 ( ).
Решите задачу. Массовая доля соли в растворе равна 16 %. Определите массу воды, которая необходима для приготовления 1200 г раствора.
Химическая связь — это взаимодействие частиц (атомов, ионов), осуществляемое путем обмена электронами. Различают несколько видов связи. При ответе на данный вопрос следует подробно остановиться на характеристике ковалентной и ионной связи. Ковалентная связь образуется в результате обобществления электронов (с образованием общих электронных пар), которое происходит в ходе перекрывания электронных облаков. В образовании ковалентной связи участвуют электронные облака двух атомов. Различают две основные разновидности ковалентной связи: а) неполярную и б) полярную. а) Ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметалла одного и того лее химического элемента. Такую связь имеют простые вещества, например О2; N2; C12. Можно привести схему образования молекулы водорода: 2004 (на схеме электроны обозначены точками). б) Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов. Схематично образование ковалентной полярной связи в молекуле НС1 можно изобразить так: 2004 Общая электронная плотность оказывается смещенной в сторону хлора, в результате чего на атоме хлора возникает частичный отрицательный заряд 2004 , а на атоме водорода — частичный положительный 2004 . Таким образом, молекула становится полярной: 2004 Ионной называется связь между ионами, т. е. заряженными частицами, образовавшимися из атома или группы атомов в результате присоединения или отдачи электронов Ионная связь характерна для солей и щелочей. Сущность ионной связи лучше рассмотреть на примере образования хлорида натрия. Натрий, как щелочной металл, склонен отдавать электрон, находящийся на внешнем электронном слое. Хлор же, наоборот, стремится присоединить к себе один электрон. В результате натрий отдает свой электрон хлору. В итоге образуются противоположно заряженные частицы — ионы Na+ и Сl-, которые притягиваются друг к другу. При ответе следует обратить внимание, что вещества, состоящие из ионов, образованы типичными металлами и неметаллами. Они представляют собой ионные кристаллические вещества, т. е. вещества, кристаллы которых образованы ионами, а не молекулами. После рассмотрения каждого вида связи следует перейти к их сравнительной характеристике. Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными. Различие же состоит в том, насколько электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими. Если эти электроны в одинаковой мере принадлежат обоим атомам, то связь ковалент-ная неполярная; если эти электроны смещены к одному атому больше, чем другому, то связь ковалент-ная полярная. В случае, если электроны, участвую щие в образовании связи, принадлежат одному атому, то связь ионная. Металлическая связь — связь между ион-атомами в кристаллической решетке металлов и сплавах, осуществляемая за счет притяжения свободно перемещающихся (по кристаллу) электронов (Mg, Fe). Все вышеперечисленные отличия в механизме образования связи объясняют различие в свойствах веществ с разными видами связей.
Задание 1 ( ).
Решите задачу. 160 г раствора, содержащего 10 % соли, разбавили водой массой 5 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
Дано:
М(р)= 160 г
М(Н2о приб.)= 5 г
W1= 10%
W1= 160 х 10%= 16 г
W2= 16 х 100%/160 + 5= 16/165= 0,09= 9%(14,85 г)
ответ: массовая доля соли в полученном растворе составляет 14,85 г или 9%
Задание 2 ( ).
Решите задачу. Раствор с массовой долей 0,1 имеет плотность 1,1 г/мл. Определите объем этого раствора, если в нем содержится 5 г вещества.
Дано:
W= 10%=0,1
Р=1,1г/мл
М(в-ва)=5г
V-?
М(р-ра)= 5/0,1 = 50г
V= м/р; V=50/1,1=45,45 мл
ответ: V=45,45 мл объём раствора
Задание 3 ( ).
Решите задачу. Из раствора массой 700 г с массовой долей нитрата калия 15 % выпариванием удалили 400 г воды. Вычислите, чему равна массовая доля соли в оставшемся растворе.
Дано:
m(h20) = 400г
w(kno3) = 15%
m(р-ра) = 700г
w1(kno3) = 15%
m(kno3) = 700*0.15=105г
w2(kno3) = 105/300/100%=35%
ответ: 35% соли осталось
Задание 4 ( ).
Решите задачу. Определите массу вещества и массу воды, которые необходимы для приготовления 250 мл раствора с массовой долей 0,12 и плотностью 1,10 г/мл.
Дано:
V(р) = 250 мл
W(в) = 12%
P(р) = 1.10 г/мл
m(р) = 250 х 1.10 = 275 г
m(в) = 0.12 х 275 = 33 г
m(р) = 275 - 33 = 242 г
ответ: 33 г вещества и 242 г воды
Задание 5 ( ).
Решите задачу. Массовая доля соли в растворе равна 16 %. Определите массу воды, которая необходима для приготовления 1200 г раствора.
Дано:
W(соль)=16%
М(р)=1200 г
М(Н2о)= ??
М(в)= 0,16 х 1200= 192 г
М(Н2о)= 1200 – 192= 1008 г
ответ: масса воды составляет 1008 г