m(соли) 228г
Объяснение:
ДАНО:
m(HCl)=400 г.
Ω-20%. или 0,2
Найти :
m(соли)-?
Решение
2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O
1) Для начала найдём массу вещества по формуле
m(в) = m(р-ра ) × ω/100% = 400 × 20/100%=80г
2) А дальше находим количество вещества этой соли по формуле
n= m/Mr
Mr(2HCl)= 2×36,5 =73г/моль
n = 80/ 73= 1,096моль
3) Теперь нам необходимо знать молекулярную массу полученной соли , а это BaCl2
Mr(BaCl2 ) = 208г/моль
4) Находим массу полученной соли по формуле
m=n×Mr
m = 1,096× 208= 227,968г , но можно окгрулить и взять 228г
ОТВЕТ: МАССА ПОЛУЧЕННОЙ СОЛИ 228Г
1
Для начала мы запишем уравнение реакций: CO + H₂ (t°C, P, kt) → CH₃-OH
А. - это реакция не обратимая, так как не получится из метанола получить газ. (Неверно)
Б. - при увеличения выхода метанола процесс ведут при повышенном давлении (P = 25-30 МПа). (Верно)
ответ: 3) верно только Б
2.
Дано:
m(C₂H₅OH) = 9,2 гр
Найти:
Q - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что задано по условию:
С₂Н₅ОН + 3О₂ → 2СО₂ + 3Н₂О + 1376 кДж
2) Далее мы находим массу у этанола из уравнения реакций:
M(C₂H₅OH) = 12×2+1×5+16+1 = 24+5+17 = 46 гр/моль
n(C₂H₅OH) = 1 моль - по уравнению реакций
m(C₂H₅OH) = M(C₂H₅OH)×n(C₂H₅OH) = 46 гр/моль × 1 моль = 46 гр
3) Теперь мы составляем пропорцию, именно при пропорций мы найдем количество теплоты, которое выделится при полном сжигании 9,2 г этанола:
9,2 гр x - кДж
46 гр
x = (9,2 гр × 1376 кДж)/46 гр = 0,2 × 1376 кДж = 275,2 кДж ⇒ Q = 275,2 кДж
ответ: 3) 275,2 кДж
3.
При Глюкозы с Cu(OH)₂ при нагревании будет образоваться глюконовая кислота и осадок в красный цвет.
При Крахмала с I₂ при обычных условиях он будет образоваться синее окрашивание.
При Формальдегида с Cu(OH)₂ при нагревании будет образоваться уксусная кислота и осадок в красный цвет.
ответ: 3) раствор I₂ и Cu(OH)₂ при обычных условиях и при нагревании
m(соли) 228г
Объяснение:
ДАНО:
m(HCl)=400 г.
Ω-20%. или 0,2
Найти :
m(соли)-?
Решение
2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O
1) Для начала найдём массу вещества по формуле
m(в) = m(р-ра ) × ω/100% = 400 × 20/100%=80г
2) А дальше находим количество вещества этой соли по формуле
n= m/Mr
Mr(2HCl)= 2×36,5 =73г/моль
n = 80/ 73= 1,096моль
3) Теперь нам необходимо знать молекулярную массу полученной соли , а это BaCl2
Mr(BaCl2 ) = 208г/моль
4) Находим массу полученной соли по формуле
m=n×Mr
m = 1,096× 208= 227,968г , но можно окгрулить и взять 228г
ОТВЕТ: МАССА ПОЛУЧЕННОЙ СОЛИ 228Г
1
Для начала мы запишем уравнение реакций: CO + H₂ (t°C, P, kt) → CH₃-OH
А. - это реакция не обратимая, так как не получится из метанола получить газ. (Неверно)
Б. - при увеличения выхода метанола процесс ведут при повышенном давлении (P = 25-30 МПа). (Верно)
ответ: 3) верно только Б
2.
Дано:
m(C₂H₅OH) = 9,2 гр
Найти:
Q - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что задано по условию:
С₂Н₅ОН + 3О₂ → 2СО₂ + 3Н₂О + 1376 кДж
2) Далее мы находим массу у этанола из уравнения реакций:
M(C₂H₅OH) = 12×2+1×5+16+1 = 24+5+17 = 46 гр/моль
n(C₂H₅OH) = 1 моль - по уравнению реакций
m(C₂H₅OH) = M(C₂H₅OH)×n(C₂H₅OH) = 46 гр/моль × 1 моль = 46 гр
3) Теперь мы составляем пропорцию, именно при пропорций мы найдем количество теплоты, которое выделится при полном сжигании 9,2 г этанола:
9,2 гр x - кДж
С₂Н₅ОН + 3О₂ → 2СО₂ + 3Н₂О + 1376 кДж
46 гр
x = (9,2 гр × 1376 кДж)/46 гр = 0,2 × 1376 кДж = 275,2 кДж ⇒ Q = 275,2 кДж
ответ: 3) 275,2 кДж
3.
При Глюкозы с Cu(OH)₂ при нагревании будет образоваться глюконовая кислота и осадок в красный цвет.
При Крахмала с I₂ при обычных условиях он будет образоваться синее окрашивание.
При Формальдегида с Cu(OH)₂ при нагревании будет образоваться уксусная кислота и осадок в красный цвет.
ответ: 3) раствор I₂ и Cu(OH)₂ при обычных условиях и при нагревании