Какие вещества или сложные) вступают в реакцию?
2. Каковы продукты реакции? Допишите и назовите все вещества.
3. Охарактеризуйте виды химических связей в веществах. ответ обоснуйте.
4. В какой среде протекает данная реакция? Почему?
5. Укажите тип реакции на основе следующих критерий: а) число и состав исходных и образующихся веществ; б) теплового эффекта; в) направленности реакции; г) изменения степени окисления атомов химических элементов, входящих в состав исходных и образующихся веществ; д) участие катализатора.
6. Напишите формулу константы равновесия для обратимой реакции. Поясните как можно сместить равновесие в ту или иную сторону. Для необратимой реакции объясните, почему она идёт до конца.
7. Для окислительно-восстановительной реакции составьте электронный баланс. Укажите окислитель и восстановитель.
8. Если возможно для вашей реакции, запишите уравнения реакции в ионном виде.
9. Для каталитической реакции поясните влияние катализатора на скорость химической реакции.
10. Каким основным законам химии подчиняется ваша реакция?
11. От каких факторов зависит скорость предложенной химической реакции?
12. Напишите уравнение гидролиза солей, если они встречаются в реакции.
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2 моль 1 моль 1 моль 2 моль
40 г/моль 98 г/моль
Находим количество вещества NaOH:
n(NaOH) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль (недостаток)
Находим количество вещества H2SO4:
n(H2SO4) = 19 г/98 г/моль = 0,2 моль
Количество продуктов реакции находим по недостатку (т.е. по NaOH)
8 г х г у г
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2 моль 1 моль 2 моль
40 г/моль 142 г/моль 18 г/моль
80 г 142 г 36 г
Составляем пропорцию:
8 г NaOH - х г Na2SO4
80 г NaOH - 142 г Na2SO4
х = (8*142)/80 = 14,2
n(Na2SO4) = m/M = 14.2/142 = 0,1 моль
8 г NaOH - у г Н2О
80 г NaOH - 36 г Н2О
у = (8*36)/80 = 3,6 г
n(H2O) = 3,6/18 = 0.2 моль
ответ: 3,6 г(0,2 моль) Н2О; 14,2 г (0,1 моль) Na2SO4
Объяснение:
Решение.
Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5, M(NaCl) = 58,5 г/моль, Mr(Nal) = 127 + 23 = 150 M(Nal) = 150 г/моль.
В исходной смеси: масса NaCl — х г, масса Nal — (104,25 - х) г.
При пропускании через раствор хлорида и йодида натрия йод вытесняется им. При пропускании сухого остатка йод испарился. Таким образом, сухим веществом может быть только NaCl.
В полученном веществе: масса NaCl исходного х г, масса полученного (58,5-х):
2 • 150 г 2 • 58,5 г
2NaI + С12 -> 2NaCl + 12
(104,25 - х) г (58,5 - х) г
2 • 150 • (58,5 - х) = 2 • 58,5 • (104,25-х)
58,5 • 45,75
х = — = 29,25 (г),
21,5
т.е. NaCl в смеси было 29,25 г, a Nal — 104,25 -- 29,25 = 75 (г).
Найдем состав смеси (в процентах):
w(Nal) = 100 % = 71,9 %,
V 104,25
(NaCl) = 100 % - 71,9 % = 28,1 %.