Какие процессы протекают на угольных электродах при электролизе раствора CuCl2. Вычислить массу меди на катоде, если на аноде выделилось 0,56 л газа н.у.​

• Fe —> FeCl₃ —> Fe(OH)₃ —> Fe₂O₃ —> Fe₂(SO₄)₃

1) 2 Fe + 3 Cl₂ ==(t°C)==> 2 FeCl₃ (реакция присоединения)

1 | Fe⁰ —(-3ē)—> Fe +³ | 3

3 | Cl₂⁰ —(+1ē)—> 2 Cl -¹ | 3

Fe⁰ - восстановитель, окисляется

Cl₂⁰ - окислитель, восстанавливается

2) FeCl₃ + 3 NaOH ===> Fe(OH)₃ ↓ + 3 NaCl (реакция обмена)

Полное ионное уравнение:

Fe (³+) + 3 Cl (¹-) + 3 Na (¹+) + 3 OH (¹-) ===> Fe(OH)₃ ↓ + 3 Na (¹+) + 3 Cl (¹-)

Сокращённое ионное уравнение:

Fe (³+) + 3 OH (¹-) ===> Fe(OH)₃ ↓

3) 2 Fe(OH)₃ ==(t°C)==> Fe₂O₃ + 3 H₂O (реакция разложения)

4) Fe₂O₃ + 3 H₂SO₄ ===> Fe₂(SO₄)₃ + 3 H₂O (реакция обмена)

• Продукты реакций:

1) FeCl₃ - хлорид железа (III)

2) Fe(OH)₃ - гидроксид железа (III)

3) Fe₂O₃ - оксид железа (III)

4) Fe₂(SO₄)₃ - сульфат железа (III)

Ва(ОН)2+2NaHCO3→BaCO3+Na2CO3+2H2O

2NaHCO3→Na2CO3+CO2+H2O

3Na2CO3+2AlCl3→2Al(OH)3+6NaCl+3CO2+3H2O

n(Ba(OH)2)=570*0,03/171=17,1/171=0,1 моль

n(NaHCO3)=252*0,1/84=25,2/84=0,3 моль

m(BaCO3)=0,1*197=19,7 г.

Δn(NaHCO3)=0,1 моль

n1(Na2CO3)=0,1 моль, n2(Na2CO3)=0,05 моль,

n(Na2CO3)=0,15 моль

n(AlCl3)=267*0,15/133,5=40,05/133,5=0,3 моль

Прореагирует: 0,15*2/3=0,1 моль AlCl3

Останется: 0,15-0,1=0,05 моль AlCl3

m(Al(OH)3)=0,1*78=7,8 г

m(AlCl3)=0,05*133,5=6,675 г

n(CO2)=0,05+0,15=0,2 моль

m(CO2)=0,2*44=8,8 г

mp-p=570+252+267-19,7-8,8-7,8=1052,7 г

w(AlCl3)=6,675/1052,7=0,0063=0,63%