Какие общие свойства лежат в основе объединения металлов в группе щелочных ? Какие закономерности наблюдаются в этой группе с ростом относительной атомной массы металла​

1 задание: качественная реакция на карбонат-ион: Добавить к CaCO3 кислоту, например HCl: CaCO3 + 2HCL = CaCl2 + CO2 (газ) + H2O Выделяющийся газ будет свидетельствовать о том, что кислота, реагирует с карбонатом. качественная реакция на сульфат-ион: Na2SО4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 (осадок) Появление белого осадка доказывает присутствие сульфата. Уравнения: CaCO3 + 2HCL = CaCl2 + CO2 (газ) + H2O CaCO3 + 2H(+) + 2CL(-) = Ca(2+) +2Cl(-) + CO2 (газ) + H2O CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+) + CO2 (газ) + H2O Na2SО4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 (осадок) SО4 (2-) + Ba = BaSO4 (осадок) 2 задание : HCl = 2H (+) + 2Cl (-) качественная реакция на анион хлора: HCl + AgNO3 = AgCl (осадок) + HNO3 Cl (-) + Ag (+) = AgCl (осадок) наличие аниона хлора доказывает белый осадок, образующийся при добаввлении к раствору соляной кислоты нитрата серебра.

1. cероводород →1→ сера →2→ сернистый газ →3→ оксид серы(VI) →4→ серная кислота

1) H2S  → S  + H2

H2S является восстановителем, H2S является окислителем

2) S  + O2 → SO2

S является восстановителем, O2 является окислителем

3) 2 SO2  + O2  → 2 SO3

SO2 является восстановителем, O2 является окислителем

4) SO3  + H2O  → H2SO4

3. Сульфат с одновалентным металом: Na2(SO4) - Сульфат натрия

Сульфат с двухвалентным металом: Ca(SO4) - Сульфат кальция

Сульфат с трёхвалентным металом: Аl(SO4) - Сульфат алюминия

Гидросульфат с одновалентным металом: NaHSO4 - Гидросульфат натрия

Гидросульфат  с двухвалентным металом: Вa(HSO4)2- гидросульфат бария