Какие из следующих оксидов образуют соли, взаимодействуя с кислотой и с основанием, т.е. обладают амфотерными свойствами. А) MgO B) FeO C) Cr2O3 D) CrO3
К какой группе солей относится гидроксокарбонат меди (CuOH)2CO3?
А) нормальным В) кислым С) основным D) двойным
Какие функции выполняет катализатор в химической реакции?
А) ускоряет химическую реакцию В) замедляет химическую реакцию
С) не имеет никакого значения D) обеспечивает раздельный выход продуктов реакции
1)Здесь нам надо сравнить количества веществ кислорода, где его будет больше, в реакции с натрием, или в реакции с кальцием
4Na + O2 = 2Na2O
по условию, у нас 1 моль натрия, по уравнению 4
найдем количество вещества кислорода
n(Na)/n(O2)=4/1(орпределили по коэффициентам перед веществами)
Выяснили, что n(O2)=1/4n(Na)=0.25 моль
Так, это выяснили, идем дальше
2CaO+O2=2CaO
опять же, у нас есть моль кальция, здесь, мы можем сразу сказать, что
n(O2)=1/2n(Ca)=0.5моль
теперь сравниваем
0.5>0.25, значит, на реакцию с кальцием надо больше кислорода чем на реакцию с натрием
2)ЗХапишем уравнение:
N2 + 3H2 = 2NH3
зная объем аммиака, мы можем рассчитать его количество вещества
n(NH3)=V/Vm=5.6л/22,4л/моль = 0,25моль (здесь: Vm - молярный объем газа, при нормальных условиях равный 22,4л/моль)
Из уравнения реакции следует:
n(N2)=0.5*n(NH3)=0.125моль
По формуле рассчитываем объем
V=Vm*n=0.125моль*22,4л/моль=2,8литров
ответ:
• 2PbS + 3O₂ → 2PbO + 2SO₂
• PbO + CO → Pb + CO₂
• Pb + HCl → PbCl₂ + H₂
• PbCl₂ + NaOH → Pb(OH)₂↓ + NaCl
2) Характеристика бора:
Бор, B – №5, III группа, главная подгруппа, 2 период; заряд +5, атомная масса 11 а.е.м., 5 протонов, 5 электронов, 6 нейтронов, 2 уровня; электронная формула 1s²2s²2p¹; неметалл
3) Уравнение реакции:
Pb(NO₃)₂ + 2KOH → Pb(OH)₂↓ + 2KNO₃
Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Pb(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2NO₃⁻
Pb²⁺ + 2OH⁻ → Pb(OH)₂↓
4) Электронный баланс:
Pb° + H⁺Cl → Pb⁺²Cl₂ + H₂°
Pb° – 2e → Pb⁺² |2|1 — восстановитель(окисление)
2H⁺ + 2e → H₂⁰ |2|1 — окислитель(восстановление)
Pb + 2HCl → PbCl₂ + H₂