Какие алкены имеют пространственные изомеры? А)пропен, В) бутен—1 С) бутен—2 D) пентен—2.
2)Какие алкены не имеют пространственных изомеров? А) бутен—2 В) 2-метилбутен—2 С) 3-метилгептен—2 D)3-метилпентен—2.
3)Найдите массу (г) пропена, если при дегидрировании пропана было получено 33,6 л (н.у.) водорода. А) 63, В) 42 С) 46 D) 36.
4)Укажите название приведённого ниже вещества по систематической номенклатуре. СН3СН2СН(Br)CH(Cl)CH(CH3)CH2CH3.
А) 2-бром—4—хлор—5—метилгептан. В) 3—бром—5—метил—4—хлоргептан.
С) 5—бром—3—метил—4—хлоргептан. D) 5—бром—4—хлор—3—метилгептан
5)При дегидратации неизвестного спирта был получен 12,6 г алкена и 5,4 г воды. Найдите название алкена. А) пропен, В) этен, С) пропилен, D) A и С ответы правильно.
6)Из перечисленных веществ укажите те, которые реагируют согласно правилу Марковникова. А) этен, В) бутен—2, С) пропен, D) гексен—3.
7)Какой из перечисленных веществ при реакции с HBr образует 2-бром2-метилбутан? А) 2—метилбутен—1, В) 2-метилбутен—2, С) 2-метилпентен—3, D) 2,3—диметилбутен—1.
8)Определите массу (г) алкана, полученного в результате восстановления бутена, если масса алкена увеличилась на 1 г. А) 29 В) 58 С)14,5 D) 28.
9)В результате взаимодействия пропена с неизвестным галогеном масса алкена увеличилась на 380,9%. Определите неизвестный галоген. А) бром, В) хлор, С) фтор, D ) йод.
10)Из какой массы (г) 2—метилбутана при высокой температуре и в присутствии катализатора (Al2O3) можно получить 54,4 г алкадиена? А) 56 В) 72 С) 46 D)28.
11)Который из перечисленных формул соответствует алкенам? А) С2Н2 В) С6Н6 С) С3Н8 D) C5H10
12)Исходя из общей формулы алкенов, определите количество атомов углерода с молекулярной массой 84г/моль. А) 6 В) 7 С) 5 D) 8.
13)Найдите соотношение δ и π связей в составе бутена. А) 13δ и 1π В) 1δ и 13π С) 14δ и 0π D) 11δ и 1π.
14)Сколько молекул углекислого газа образует, при горении бутилен—2 массой 20 гр. А) 4,38*1023 В) 6,02*1023 С) 3,01*1022 D) 438*1022
15)При горении циклопропана образовалось 132 г СО2 и 108 г Н2О найдите массу (г) израсходованного кислорода. А) 141г, В) 288г, С) 32г, D)22,4л.
16)Определите степень окисления второго атома углерода в составе 1,2—диметилциклобутана. А) –1, В) –2, С) 0, D) +2.
17)Определите степень окисления второго атома углерода в составе 2-метил бутадиен—1,3. А) –1, В) –2, С) 0, D) +2.
18)Вычислите массу (г) монохлорциклогексана, полученного в реакции 210 г циклогексана с хлором. А) 296,25 г, В) 252,69г, С) 269,25 г, D) 252,96г.
19)Из циклопропана получено 88 г пропана. Вычислите объем(л,н.у.) израсходованного водорода. А) 44,8 л, В) 22,4 л, С) 33,6 л, D) 89,6 л.
20)При взаимодействии металлического натрия на 226 г дихлорпроизводного насыщенного улеводорода образовалоссь 234 г NaCl. Укажите название полученного циклоалкана.
А) циклопропан, В) циклобутан,С) циклопентан, D)циклогексан.
Na - натрий.
1.
Порядковый номер 11
3 период
3 ряд
l главная подгруппа.
2. Заряд ядра +11
p = 11, e = 11, n = 23 - 11 = 12
Ar(Na) = 23
3.
Электронная формула - 1s²2s²2p⁶3s¹
1 валентный электрон
4.
Высший кислородный оксид - Na₂O. Оксид натрия может быть получен нагреванием металла до температуры не выше 180 °С в среде с невысоким содержанием кислорода: 4Na + O₂ → 2Na₂O. В этом случае не удается получить чистый окисел, так как в продуктах реакции будет содержаться до 20% пероксида и только 80% целевого вещества. Есть и другие получения Na₂O. Например, при нагревании смеси перекиси с избытком металла: Na₂O₂ + 2Na → 2Na₂O. Кроме того, окисел получают путем реакции металлического натрия с его гидроксидом: 2Na + NaOH → 2Na₂O + H₂↑. Все эти реакции протекают при избытке натрия. Кроме того, при нагревании карбоната щелочного металла до 851 °С могут получаться углекислый газ и окись этого металла по уравнению реакции: Na₂CO₃→ Na₂O + CO₂.
NaH произведен прямой реакцией водородного и жидкого натрия. Чистый NaH бесцветен, хотя образцы вообще кажутся серыми. NaH приблизительно на 40 % более плотен чем Na (0.968 г/см ³).
5.
Натрий щелочной метал серебристо-белого цвета,в тонких слоях с фиолетовым оттенком. Содержание натрия в земной коре 2,64% по массе. В гидросфере натрий содержится в виде растворимых солей в кол-ве ок. 2,9%. Соединения натрия входят в состав живых организмов, главным образом в виде NaСl и т.д.
опыт 1
CuSO4+2NaOH-->Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu⁺²+SO⁻²₄+2Na⁺+2OH⁻-->Cu(OH)2+2Na⁺+SO⁻²₄
Cu⁺²+2OH⁻-->Cu(OH)2
вывод:Выпадет голубой осадок гидроксида меди (II).
опыт 2
Na2CO3+H2SO4-->Na2SO4+H2O+CO2↑
2Na⁺+CO⁻²₃+2H⁺+SO⁻²₄-->2Na⁺+SO⁻²₄+H2O+CO₂
CO⁻²₃+2H⁺-->H2O+CO₂
В результате растворения навески карбоната натрия в серной кислоте происходит образование сульфата натрия и угольной кислоты, которая мгновенно распадается на углекислый газ и воду (обмен).
опыт 3
NaOH+HCL-->NaCL+H2O
Na⁺+OH⁻+H⁺+CL⁻-->Na⁺+CL⁻+H2O
OH⁻+H⁺-->H2O
Данная реакция называется реакцией обмена или реакция нейтрализации. При взаимодействии гидроксида натрия и соляной кислоты в результате образуется хлорид натрия и вода.
Объяснение: