1. Рассчитай, чему равна массовая доля (в %) химического элемента кислорода в перманганате калия KMnO4
Молекулярная масса перманганата калия равна 158.
В формуле вещества 4 атома кислорода.
ω(О) = (16×4) : 158 = 0,405 или 40,5%
2. Масса угарного газа CO равна 20 г. Вычисли объём, который этот газ занимает при нормальных условиях. 1 моль угарного газа имеет массу 20 г. И 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.
3. Найди массу серной кислоты и объём воды, которые потребуются для приготовления 100 г раствора с масcовой долей кислоты (H2SO4), равной 0,25.
Масса раствора серной кислоты 100 г. Массовая доля кислоты в растворе 0,25. Тогда для приготовления 100 г такого раствора потребуется 25 г серной кислоты и 75 г воды или что почти одно и тоже 75 мл воды.
4. Вычислите объем кислорода, который потребуется для сжигания каменного угля массой 100 г, содержащего 4% негорючих примесей.
Масса негорючих примесей в 100 г каменного угля составит 4 г
Тогда масса чистого каменного угля 100 - 4 = 96 г или 8 моль.
Горение углерода идет по уравнению: С + О2 = СО2. Следовательно, на горение потребуется 8 моль кислорода или
Объяснение:
1)Ba + 2HCl = BaCl2 + H2
2) 3Ca + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2
3) 2Mg + H2CO3 = Mg2CO3 + H2
4) 2Zn + H2SO4 = Zn2SO4 + H2
5)Fe + 2HI = FeI2 + H2
6)2Cr + 3H2S = Cr2S3 + 3H2
7)Al + 3HPO4 = Al(HPO4)3
8)H2SO3 + 2Cu = Cu2SO3 + H2
9)Pb + 2HCl = PbCl2 + H2
10)2K + 2HI = 2KI + H2
11)2Na + H2CO3 = Na2CO3 + H2
12)6Ag + 2H3PO4 = 2Ag3PO4 + 3H2
13)3Cu + 2H3PO4 = Cu3(PO4)2 + 3H2
14)Pb + 2HCl = PbCl2 + H2
15)2HPO3 + 2K = 2KPO3 + H2
16)2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2
17)H2CO3 + Ag = AgCO3 + H2
18)Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2
19)2Ag + H2S = Ag2S + H2
20)Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2
Объяснение:
1. Рассчитай, чему равна массовая доля (в %) химического элемента кислорода в перманганате калия KMnO4
Молекулярная масса перманганата калия равна 158.
В формуле вещества 4 атома кислорода.
ω(О) = (16×4) : 158 = 0,405 или 40,5%
2. Масса угарного газа CO равна 20 г. Вычисли объём, который этот газ занимает при нормальных условиях. 1 моль угарного газа имеет массу 20 г. И 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.
3. Найди массу серной кислоты и объём воды, которые потребуются для приготовления 100 г раствора с масcовой долей кислоты (H2SO4), равной 0,25.
Масса раствора серной кислоты 100 г. Массовая доля кислоты в растворе 0,25. Тогда для приготовления 100 г такого раствора потребуется 25 г серной кислоты и 75 г воды или что почти одно и тоже 75 мл воды.
4. Вычислите объем кислорода, который потребуется для сжигания каменного угля массой 100 г, содержащего 4% негорючих примесей.
Масса негорючих примесей в 100 г каменного угля составит 4 г
Тогда масса чистого каменного угля 100 - 4 = 96 г или 8 моль.
Горение углерода идет по уравнению: С + О2 = СО2. Следовательно, на горение потребуется 8 моль кислорода или
22,4 л/моль × 8 моль = 179,2 л