Какая масса углекислого газа образуется при сжигании 5 л этилового спирта (н.у.)

n₁(Mg)=0,125моль

m(Mg)=3г.

Объяснение:

Дано:

m(S)=4г.

n₁(Mg)-? m(Mg)-?

1. Определим молярную массу серы:

M(S)=32г./моль

2. Определим количество вещества серы в 4г.:

n(S)=m(S)÷M(S)=4г.÷32г./моль=0,125моль

3. Запишем уравнение реакции:

Mg + S= MgS

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(S)=1моль n(Mg)=1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(S)=0,125моль n₁(Mg)=0,125моль

4. Определим молярную массу  :

M(Mg)=24г./моль

5. Определим массу  количеством вещества 0,125моль :

m(Mg)=n₁(Mg)×M(Mg)=0,125моль×24г./моль=3г.

6. ответ: для полного соединения с 4г. серы необходимо взять магний количеством вещества 0,125моль и массою 3г.

Объяснение:

1) А) 2Ca + O2 = 2CaO

CaO + H2O = Ca(OH)2

б) S + O2 = SO2

SO2 + H2O = H2SO3

в) 2H2O -> 2H2 + O2

5O2 + 4P = 2P2O5

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

     9,2 г                                   Х г

2)  2Na     +      2H2O     =     2NaOH     +     H2

n=2 моль                            n=2 моль

М = 23 г/моль                    М = 40 г/моль

m=46 г                                m=80 г

9,2 г   Na    -    Х г    NaOH

46 г    Na    -   80 г   NaOH

m(NaOH) = 9,2 * 80 / 46 =16 г

        54 г                                       Х г

3)    2H2O      ->      2H2        +      O2

  n=2 моль                                   n=1 моль

М = 18 г/моль                                М = 32 г/моль

m=36 г                                           m=32 г

54 г   Н2О    -    Х г    О2

36 г   Н2О   -    32 г    О2

m(O2) = 54 * 32 / 36 = 48 г