CuSO4+KOH=K2SO4+CuOH2(осадок *рисуем стрелку вниз*) 1) m(CuSO4)=150:100*25=37,5г (пишем НАД CuSO4 в самом уравнении реакции) 2) M(CuSO4)=64+32+(16*4)=64+32+64=160г/моль. (Так как у нас CuSO4 всего ОДИН, то его ОДИН моль, значит ПОД CuSO4 в уравнении пишем: 160г) 3) Нас просят найти "сколько граммов", то есть МАССУ осадка, а осадок - это Cu(OH)2. Значит, НАД ним пишем Х. 4) M(Cu(OH)2)=64+((16+1)*2)=64+(17*2)=64+34=98г/моль (пояснение как и в пункте 2, пишем ПОД Cu(OH)2 98г). 5) Решаем пропорцией, крест-накрест: 37,5/160=x/98 160x=98*37,5 160х=3675 х=22,97. Округляй ответ, как просят в задаче (до целых, сотых и т.д. и все)
1) Название элемента -фосфор )в переводе из греческого светоносный).
химический символ - P, порядковый номер - № 15 ,
атомная масса Ar=31 Группа - 5, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома фосфораZ=+15 (в ядре 15 протонов-
p⁺ и 16 нейтронов - n⁰).
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на
которых располагаются 15 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома фосфора и его электронную формулу:
а). Модель атома магния при дуг:
₊₁₅P)₂)₈)₅
б). Модель атома фосфора, через электронную формулу (электронная конфигурация):
₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³
в).Электронно-графическая модель атома фосфора:
p ↑ ↑ ↑
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₁₅P
4. Простое вещество фосфор неметалл, состоит из одного атома P и из 4 атомов P₄. Элементарный фосфор существует в виде нескольких устойчивых аллотропических модификаций (видоизменений): зеленовато-белый, красный, желтый, чёрный и металлический фосфор.
Валентность фосфора в соединениях равна 5,3 , степень окисления +5,+3, -3. Фосфор–может быть, как восстановителем так и окислителем
5. Молекулы атомов в группе, главной подгруппе
одноатомные. С увеличением заряда ядра атома от азота до висмута неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются. Висмут типичный металл.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора одноатомные и четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n, хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
7. Формула высшего оксида: P₂O₅ – основной оксид, низший оксид фосфора P₂O₃.
При нагревании до 200—250 °C ортофосфорная кислота обезвоживается и образует пирофосфорную кислоту H₄P₂O₇., в результате дальнейшей дегидратации которой при 400—500 °C образуется метафосфорная кислота HPO₃.
9. Образует неорганическое соединение с водородом: фосфин с формулой PH₃. Фосфин — бесцветный ядовитый газ (при нормальных условиях). Чистый фосфин не имеет запаха, но образцы технического продукта обладают неприятным запахом, похожим на запах тухлой рыбы. Плохо растворяется в воде.
1) m(CuSO4)=150:100*25=37,5г (пишем НАД CuSO4 в самом уравнении реакции)
2) M(CuSO4)=64+32+(16*4)=64+32+64=160г/моль. (Так как у нас CuSO4 всего ОДИН, то его ОДИН моль, значит ПОД CuSO4 в уравнении пишем: 160г)
3) Нас просят найти "сколько граммов", то есть МАССУ осадка, а осадок - это Cu(OH)2. Значит, НАД ним пишем Х.
4) M(Cu(OH)2)=64+((16+1)*2)=64+(17*2)=64+34=98г/моль (пояснение как и в пункте 2, пишем ПОД Cu(OH)2 98г).
5) Решаем пропорцией, крест-накрест: 37,5/160=x/98
160x=98*37,5
160х=3675
х=22,97.
Округляй ответ, как просят в задаче (до целых, сотых и т.д. и все)
Характеристика фосфор :
1) Название элемента -фосфор )в переводе из греческого светоносный).
химический символ - P, порядковый номер - № 15 ,
атомная масса Ar=31 Группа - 5, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома фосфораZ=+15 (в ядре 15 протонов-
p⁺ и 16 нейтронов - n⁰).
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на
которых располагаются 15 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома фосфора и его электронную формулу:
а). Модель атома магния при дуг:
₊₁₅P)₂)₈)₅
б). Модель атома фосфора, через электронную формулу (электронная конфигурация):
₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³
в).Электронно-графическая модель атома фосфора:
p ↑ ↑ ↑
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₁₅P
4. Простое вещество фосфор неметалл, состоит из одного атома P и из 4 атомов P₄. Элементарный фосфор существует в виде нескольких устойчивых аллотропических модификаций (видоизменений): зеленовато-белый, красный, желтый, чёрный и металлический фосфор.
Валентность фосфора в соединениях равна 5,3 , степень окисления +5,+3, -3. Фосфор–может быть, как восстановителем так и окислителем
5. Молекулы атомов в группе, главной подгруппе
одноатомные. С увеличением заряда ядра атома от азота до висмута неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются. Висмут типичный металл.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора одноатомные и четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n, хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
7. Формула высшего оксида: P₂O₅ – основной оксид, низший оксид фосфора P₂O₃.
8. Формулы гидроксидов: HPO₃ -метафосфорная кислота(прозрачная стекловидная масса), H₃PO₄ - слабая трехосновная ортофосфорная фосфорная кислота. Соли ортофосфорной кислоты называют ортофосфоты.
При нагревании до 200—250 °C ортофосфорная кислота обезвоживается и образует пирофосфорную кислоту H₄P₂O₇., в результате дальнейшей дегидратации которой при 400—500 °C образуется метафосфорная кислота HPO₃.
9. Образует неорганическое соединение с водородом: фосфин с формулой PH₃. Фосфин — бесцветный ядовитый газ (при нормальных условиях). Чистый фосфин не имеет запаха, но образцы технического продукта обладают неприятным запахом, похожим на запах тухлой рыбы. Плохо растворяется в воде.