Характеристика элемента по его нахождению в периодической системе. 1.Химический элемент - As. 2.Относительная атомная масса - 74.92160 3.Атомный номер - 33. 4.Номер периода - 4 . 5.Номер ряда - 15 . 6.Номер группы - 15. 7.Подгруппа - , 8.Металл или неметалл - полуметалл. 9. Оксид - AsO, 10.Гидроксид магния - As(OH)2. 11.Строение атома: (+33) )41 )33 )4 ; а) Заряд ядра - +33. б) общее количество электронов - 33 е. в) число электронов на внешнем уровне - 4. г) число завершенных энергетических уровней - 4. д) степень окисления - -3.
1. В первой задаче даны 2 соли, которые реагируют с гидроксидом натрия, однако в условии сказано, что гидроксид натрия взят в избытке, поэтому образовавшийся осадок гидроксида алюминия будет взаимодействовать с гидроксидом натрия и лишь гидроксид меди (ІІ) ,будет в осадке. По уравнению реакции вычислим массу хлорида меди (ІІ): CuCl2 + 2NaOH => Cu(OH)2↓ + 2NaCl 135 г 98 г х г 2,4 г х=m(CuCl2)=3.3 г m(AlCl3) = 10 г - 3,3 г = 6,7 г
2. Вычислим количество в-в реагентов: η(NH₃)=0.56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль η(H₂SO₄) = 2,45 г/98 г/моль = 0,025 моль η(NH₃) :η(H₂SO₄) = 0.025 моль:0,025 моль = 1:1 Составляем уравнение химической реакции и вычисляем 100% выход соли: NH₃ + H₂SO₄ => NH₄HSO₄ - гидросульфат аммония Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 0,025 моль аммиака с 0,025 моль серной кислоты при 100% выходе мы получим 0,025 моль гидросульфата аммония m(NH₄HSO₄) = 115 г/моль×0,025 моль = 2,875 г Теперь определим выход продукта реакции: N=2,5/2,875×100% ≈ 87%
1.Химический элемент - As.
2.Относительная атомная масса - 74.92160
3.Атомный номер - 33.
4.Номер периода - 4 .
5.Номер ряда - 15 .
6.Номер группы - 15.
7.Подгруппа - ,
8.Металл или неметалл - полуметалл.
9. Оксид - AsO,
10.Гидроксид магния - As(OH)2.
11.Строение атома:
(+33) )41 )33 )4 ;
а) Заряд ядра - +33.
б) общее количество электронов - 33 е.
в) число электронов на внешнем уровне - 4.
г) число завершенных энергетических уровней - 4.
д) степень окисления - -3.
CuCl2 + 2NaOH => Cu(OH)2↓ + 2NaCl
135 г 98 г
х г 2,4 г
х=m(CuCl2)=3.3 г
m(AlCl3) = 10 г - 3,3 г = 6,7 г
2. Вычислим количество в-в реагентов:
η(NH₃)=0.56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль
η(H₂SO₄) = 2,45 г/98 г/моль = 0,025 моль
η(NH₃) :η(H₂SO₄) = 0.025 моль:0,025 моль = 1:1
Составляем уравнение химической реакции и вычисляем 100% выход соли:
NH₃ + H₂SO₄ => NH₄HSO₄ - гидросульфат аммония
Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 0,025 моль аммиака с 0,025 моль серной кислоты при 100% выходе мы получим 0,025 моль гидросульфата аммония
m(NH₄HSO₄) = 115 г/моль×0,025 моль = 2,875 г
Теперь определим выход продукта реакции:
N=2,5/2,875×100% ≈ 87%